化学中三大守恒,能详细点和举例说明么

化学的三大守恒应该是质量守恒（包括原子守恒），得失电子守恒，和电荷守恒1.质量守恒：所有的化学反应都遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量之和，与生成的物质的质量和相等就是反应前后，元素种类相同，各种原子个数分别相等。 因为原子是化学反应中的最小粒子，在反应中，只有原子的最外层电子数发生变...

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变“；电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变；质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。举个例子：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒...

质量守恒，电荷守恒，质子守恒

电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl- 处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒 Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH- 物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约...

物料守恒：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]。质子守恒：[H+]+[CH3COOH]=[OH-]。这里的三大守恒，分别是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1...

三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

化学三大守恒定律，一般是指 1、电荷守恒 溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。例：NaHSO3溶液，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）2、物料守恒 NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）3、质子守恒 Na2CO3溶液...

高中化学三大守恒分别是：1、电荷守恒 即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。2、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。3、质子守恒 即H+守恒，溶液中失去H...

电荷守恒，－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点：1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + ...

电荷守恒：CH3COO离子+OH离子=Na离子+H离子 物料守恒：Na浓度=CH3COO离子+CH3COOH浓度 质子守恒：OH浓度=氢离子-醋酸根原来的氢离子 补充：三种跟两种没什么区别，更何况伱的第二种是水，既然伱会写两种，那写三种不成问题的。相信伱→