为什么同周期元素从左到右得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱?

发布网友发布时间：2023-05-11 07:58

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热心网友时间：2023-05-13 20:52

1.因为左边电子少，失去电子成为最外层2电子（对于第二周期左边元素）和8电子稳定结构比较容易，选择失电子
右边的元素电子多，容易得到电子形成8电子的稳定结构。由于它电子多，失去那么多的电子求稳定还不如得到一点电子形成稳定结构
所以从左到右，随着最外层电子数的增加，是电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强
2.金属性和非金属性浅显一点理解分别是失去电子的能力和得到电子的能力
3.比如Na的最高价氧化物是Na2O，最高价氧化物的水化物是NaOH，即碱性
S最高价氧化物是SO3,最高价氧化物的水化物是H2SO4，是酸性
最高价氧化物的水化物就是一种元素对应的酸和碱，不过必须其中这种元素的化合价是能够达到的最高价
4.这个很难解释，记住就是了
比如第三周期是
NaOH
Mg(OH)2
Al（OH）3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
5.同4，难以解释，强记
6.38的元素
K
L
M
N
O
2
8
18
8
2
37
K
L
M
N
O
2
8
18
8
1