【化学】求助呐~!!

发布网友发布时间：2023-05-03 21:57

共6个回答

热心网友时间：2023-10-22 18:18

1.Δm是质量差，及反应前CuO与反应后Cu的质量差。其本质是反应前后损失的氧的质量，通过氧的质量可以知道反应的摩尔数。
2.因为方程式是假定为1mol的情况下写成的，因此相减的不是相对质量，而是1mol的CuO变成Cu时损失的质量Δm，用已知的5-4.36=0.64g除以Δm，就是反应的摩尔数0.64/16=0.04mol
3.即发生反应的H2为0.04mol，实际利用率为80%，故参与反应的H2为0.04mol/0.8=0.05mol
4.参与反应的H2就是由醇和钠反应得到的，由2mol一元醇得1molH2可知，一元醇为0.025mol，其质量为6g，所以1mol该一元醇质量为240g。
由于算不出n是整数，所以题目可能出的有点问题。追问质量差是什么意思呢？
有什么规则吗

追答质量差是定义的，顾名思义，就是两种物质间的差值。
没什么规则的，就把两者的质量减一减就行了。要注意的可能就是，对反应物而言一定要是参与反应的物质的质量（有时可能有多个反应，需要将单一反应消耗的物质的质量单独出来），而生成物一定要是通过反应生成的质量。

热心网友时间：2023-10-22 18:18

Δ可解释为差，就是两个同单位量的差方便计算书写
如图
CuO~Cu
80 64
需要计算O的比重由CuO-Cu所得，故用Δ表示CuO~Cu的相对分子质量之差：ΔM（应用大写m表示实际质量

热心网友时间：2023-10-22 18:19

1.Δ就是指两者或以上的物体比较后的差值,m指质量,Δm就是物体比较后的质量差,Δ为希腊字母,发音"得儿她"
2.CUO的相对分子质量怎么可以减去Cu的相对质量？
利用了质量守恒来计算氧化铜在反应前与反应后生成的物质的Δm,方便快捷,省时省力.
3.Δm如同各参与反应的物质的式量一样,各对应的比是相等的,即2/0.08=16/0.64

热心网友时间：2023-10-22 18:20

5g-4.36g=0.64g 这是氧的质量。由其算出氢气的质量为0.08g 氢元素的质量为0.08g 醇产生的氢气为0.08g /80%=0.1g 氢元素为0.1mol 6.0g/0.1mol=60g/mol C3H8O

热心网友时间：2023-10-22 18:20

△m是相对原子质量差呀，这是一种计算方法差量法呀，这样做比较容易

热心网友时间：2023-10-22 18:21

这主要是根据质量守恒与物质的量守恒原理作出的计算，方法叫做差减法，就是根据反应中减少的质量Δm分析减少原因从而比较得到结果