为什么NaH2PO4溶液和NaHPO4的溶液的PH不相等?

发布网友发布时间：2023-05-09 09:59

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热心网友时间：2024-03-21 16:51

NaH2PO4和NaHPO4是两种不同的酸式盐，它们在水中溶解时会发生以下反应：
NaH2PO4 + H2O ↔ H3O+ + H2PO4−
NaHPO4 + H2O ↔ H3O+ + HPO42−
由于这两个酸式盐的酸性常数不同，因此它们的溶液pH也不相等。具体来说，NaH2PO4是一种较强的酸式盐，它在水中部分离解产生氢离子（H+），使得溶液呈酸性，pH值较低；而NaHPO4则是一种较弱的酸式盐，它在水中只能部分离解产生少量的氢离子，并且还可以与水中的氢离子结合形成H2PO4-离子，从而使得溶液呈现较弱的酸性，pH值较高。因此，NaH2PO4和NaHPO4的溶液pH不相等。

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