化学的电离平衡到底是什么原理啊 ?哪位指点指点·
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发布时间:2023-05-10 04:30
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热心网友
时间:2024-10-26 15:31
弱电解质在溶液中的电离及其移动
若AB为弱酸或弱碱,则在水溶液中存在下列电离平衡
达到平衡时,溶液中未电离的AB的浓度和由AB电离产生的A+或B-离子的浓度之间存在如下定量关系:
在此平衡体系中,若加入含有相同离子的强电解质,即增加A+或B-离子的浓度,则平衡向生成AB分子的方向移动,使弱电解质AB的电离度降低,这种效应叫做同离子效应。
2. 盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱的反应过程。水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型,对一元弱酸盐或弱碱盐,由于h= 又正比温度,因此,升高温度和稀释溶液,都有利于水解的进行。如果盐类的水解产物溶解度很小,则它们水解后会产生沉淀,以BiCl3为例:
生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物,加入HCl则上述平衡向左移动,如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生。
两种都能水解的盐,如果其中一种水解后溶液呈酸性,另一种水解后溶液呈碱性,当这两种盐相混合时,彼此可以加剧水解。例如:Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合后由于H+和OH-结合成难电离的水。因此上述两种平衡都被破坏,而产生H2SiO3沉淀和NH2气体。
3. 缓冲溶液
弱酸及其盐(例如HAc和NaAc)或弱碱及其盐(例如NH3·H2O和NH4Cl)的混合溶液,能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用,即当在其中加入少量酸,碱或稀释时,溶液pH值改变很小,这种溶液叫做缓冲溶液。
热心网友
时间:2024-10-26 15:32
最本质的原理就是:它在水中分子和离子都可以稳定存在!
热心网友
时间:2024-10-26 15:32
化学平衡弄明白就好了,电离平衡与其类似