六大强酸四大强碱

发布网友 发布时间：2022-08-11 14:27

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懂视网 时间：2022-11-19 15:41

1、六大强酸四大强碱分别是HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。

2、强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

3、强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH>12。

热心网友 时间：2023-05-15 10:48

六大强酸：*HNO₃、硫酸H₂SO₄、盐酸HCl、高氯酸HClO₄、氢溴酸HBr、氢碘酸HI。

四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂。

酸性强弱由大到小：HClO₄＞H₂SO₄＞HI>HBr>HCl>HNO₃。

碱性强弱由大到小：KOH>Ca(OH)₂＞NaOH>Ba(OH)₂。

记忆口诀

强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸*和盐酸。四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

1、电离口诀：“电离电离，遇水便离”。

说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2、酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。

说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3、浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是*小液滴”，即成为浓*的特性。

4、浓硫酸的特性口诀：“无色粘稠油状液，不易挥发把水吸；腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭”。

说明：“把水吸”是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。“沾上皮肤用布拭”是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。而不能象处理其它酸一样先用水洗。