影响水解的因素

发布网友发布时间：2022-08-11 10:06

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热心网友时间：2024-12-02 02:48

其实水解就是因为电离平衡引起的。
盐类水解的原因：醋酸=可逆= 醋酸根+OH-，“可逆”也就意味着醋酸根与OH-可以结合成醋酸，那么当醋酸钠投入水中时，由于H2O=可逆=H+ + OH-，水有少量H+，所以醋酸钠的醋酸根会与H+结合一点，导致剩余OH-大于H+，溶液呈碱性。
所以，一个酸根越容易与H+结合，那么它的盐在溶液中水解程度就大，结合H+就多一点，溶液的碱性就强。即“越弱越水解”
如酸性：H2SO3 大于H2CO3，所以碳酸根的水解程度就大于亚硫酸根，所以Na2CO3溶液碱性就强于Na2SO3溶液（相同浓度）。

其实我们在学习水解时，要学会看到盐的出身，就是这个盐原本的酸和碱。如醋酸钠，马上想到对应醋酸、氢氧化钠，由于醋酸是弱酸，所以醋酸根水解。其他盐也是。

热心网友时间：2024-12-02 02:48

NH4Cl + H2O 可逆 NH3H2O+HCl
NH4+ + H2O 可逆 NH3H2O + H+ 弱碱氨水，其阳离子NH4+发生水解
NaAc +H2O 可逆 NaOH + HAc
Ac- + H2O 可逆 HAc + OH- 弱酸醋酸，其阴离子Ac-发生水解