在二氧化锰和盐酸反应的化学方程式中

发布网友发布时间：2022-08-07 00:55

共4个回答

热心网友时间：2024-10-26 15:32

n（HCL)=0.2mol
n（cl2）=0.1mol
MnO2+4HCI（浓）===MnCL2+CL2↑+2H2O
4
1
n
0.1
n=0.4mol，这是需要消耗的盐酸量
而被氧化的
2HCL----cl2
2
1
n
0.1
n=0.2mol
盐酸和氯气的计量数之比为4:1
，也就是说生成1mol的氯气要消耗4mol的盐酸，但是生成物MnCL2
、CL2中都含有CL-，但被氧化的只有CL2中的CL-,

热心网友时间：2024-10-26 15:32

用离子方程式
MnO2
+
2Cl-
+
4H+
==
Mn2+
+
Cl2^
+
2H2O
一个氯原子转移一个电子，生成7.1g氯气，所以n（e-）=7.1/71
*
2
*
1=0.2mol

热心网友时间：2024-10-26 15:33

这个方程式很重要哦
，
正确书写如下：

mno2
+4hcl
(浓）==δ=
mncl2
+cl2
↑+2h2o

热心网友时间：2024-10-26 15:33

这个是无法计算的，因为反应的盐酸是浓盐酸，反应一段时间后会变成稀盐酸，就不能参与反应了，也就是说盐酸不能全部参与反应，因而无法通过所得的氯气量来求盐酸的量。另外浓盐酸会挥发，也不能定量计算。