在二氧化锰和盐酸反应的化学方程式中
发布网友
发布时间:2022-08-07 00:55
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热心网友
时间:2024-10-26 15:32
n(HCL)=0.2mol
n(cl2)=0.1mol
MnO2+4HCI(浓)===MnCL2+CL2↑+2H2O
4
1
n
0.1
n=0.4mol,这是需要消耗的盐酸量
而被氧化的
2HCL----cl2
2
1
n
0.1
n=0.2mol
盐酸和氯气的计量数之比为4:1
,也就是说生成1mol的氯气要消耗4mol的盐酸,但是生成物MnCL2
、CL2中都含有CL-,但被氧化的只有CL2中的CL-,
热心网友
时间:2024-10-26 15:32
用离子方程式
MnO2
+
2Cl-
+
4H+
==
Mn2+
+
Cl2^
+
2H2O
一个氯原子转移一个电子,生成7.1g氯气,所以n(e-)=7.1/71
*
2
*
1=0.2mol
热心网友
时间:2024-10-26 15:33
这个方程式很重要哦
,
正确书写如下:
mno2
+4hcl
(浓)==δ=
mncl2
+cl2
↑+2h2o
热心网友
时间:2024-10-26 15:33
这个是无法计算的,因为反应的盐酸是浓盐酸,反应一段时间后会变成稀盐酸,就不能参与反应了,也就是说盐酸不能全部参与反应,因而无法通过所得的氯气量来求盐酸的量。另外浓盐酸会挥发,也不能定量计算。