化学:高中阶段常见物质的氧化还原性质的排列顺序。
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发布时间：2022-07-19 04:59
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时间：2023-07-22 06:12
⑴氧化性、还原性的判断
①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。
②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。
③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
(2).判断氧化性、还原性强弱常用的方法
①根据金属的活泼性判断
a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。
b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe2+）。如：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+。
②根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性
F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；
还原性
S2—
＞
I—
＞
Br—
＞
Cl—
＞
F—。
③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断
a.氧化性：氧化剂
＞
氧化产物。
b.还原性：还原剂
＞
还原产物。
c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。
如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4
＞
MnO2
＞
O2。
d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。
如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K
＞
Na
④根据原电池或电解池的电极反应判断
a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。
b.用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关
a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。
b.浓度：如*的浓度越高，氧化性越强。
c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。
2.相等规律：
在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。
3.先后规律：
在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe2+，然后才氧化Br—。
补遗
下面是完整的金属活动顺序表：
Li
K
Rb
Cs
Ra
Ba
Sr
Ca
Na
Ac
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Y
Mg
Am
Dy
Ho
Er
Tm
Lu
(H)
Sc
Pu
Th
Np
Be
U
Hf
Al
Ti
Zr
V
Mn
Sm
Nb
Zn
Cr
Ga
Fe
Eu
Cd
In
Tl
Co
Ni
Mo
Sn
Tm
Pb
(D2)
(H2)
Cu
Tc
Po
Hg
Ag
Rh
Pd
Pt
Au
金属单质的还原性，离子的氧化性通过此表即可进行比较。
非金属单质的氧化性只需记得：F2>O3>CL2>O2>Br2>I2>S
化合物间的氧化性排名非常复杂，而且随着条件（温度，浓度等）影响，各化合物的氧化能力又各有不同。高中阶段不可能考察。
