化学!!! 氢氧化铝为什么是一元弱酸而不是三元弱酸?

发布网友发布时间：2022-07-18 10:35

共2个回答

热心网友时间：2023-10-10 12:29

你这个问题问到点子上了，这是非常蛋疼的一个例子。。。。。
事实上，所谓Al(OH)3的结构，实际上，你可以把他更多地当成是一种配合物，即一个Al3+，与3个OH-的O配位。
所谓Al(OH)3酸性的本源，实际上是它存在一个额外的空轨道，能再配位一个OH-，形成[Al(OH)4]-离子，而Al(OH)4-离子，由于种种历史上以及其他方面的原因，在水溶液中也写成AlO2-·2H2O，后来索性把H2O去掉，写成AlO2-，俗称偏铝酸根。
因此，在高中阶段，称它为一元弱酸。这种酸性的表现已经不再是H+和OH-结合，而是用配位的方式结合一个OH-。因此，从某种角度上说（能与OH-结合的称为酸），则也可以把Al(OH)3看成是酸。
但是，等到了大学以后，普遍认为它属于一种Lewis酸，即能结合OH-上的孤对电子。相信高中课本也有所涉及Lewis酸碱理论（能给出孤对电子的是碱，能结合孤对电子的是酸）。
而且事实上，Al(OH)3泡在水里存在如下两个平衡：
Al(OH)3
(沉淀）===Al(OH)3
(溶解)
Al(OH)3
(溶解)
+
H2O
==
[Al(OH)4]-
+
H+
即能部分结合H2O，放出一个H+。
而加NaOH能让他溶解的原因就是，OH-结合了H+，从而使两个平衡不断向右移动，最后Al(OH)3全部变成[Al(OH)4]-。
所以，一般在高中阶段，普遍的解释是，因为它能结合H2O中的OH从而显酸性，但由于结合不完全，因此属于弱酸。或者，高中老师直接这么说，可以结合等物质的量的OH-。
望采纳。

热心网友时间：2023-10-10 12:29

告诉你该东西的本质吧，Al（OH）3上的H是无法电离的，关键在于该物质会与水反应生成Al（OH）4－和一个H＋离子，因此该物质属于一元酸。LZ，通过这个希望你能明白，看这一类问题不要只看表面（3个OH），要从本质去看（和水反应从而产生一个氢离子）。
附：该物质读法：Al（OH）4－叫作四羟基合铝离子。