(高中)化学原子结构

发布网友发布时间：2022-07-29 11:44

共5个回答

热心网友时间：2023-11-22 22:13

答:Cu的结构式是4S2(3d9)，d亚层5个轨道共9个电子，其中一个轨道只有1个电子，由3d亚层和4S亚层邻近，所以4S2中的一个电子会跑到3d亚层的那个少一个电子的轨道上去，使3d9变成3d10，这样的结构最稳定，所以Cu的结构式实际上为4S1(3d10)，所以Cu容易失去4S1上的一个电子而显+1价，但若失去4S2上的两个电子，那就变成3d9不稳定结构，所以Cu不容易失2个电子成Cu2+。
Zn的结构式是4S2(3d10)，3d亚层是全充满结构，所以Zn容易失去4S2上的2个电子而显Zn2+。
(望采纳)

热心网友时间：2023-11-22 22:14

原子核外的电子排布原则是：最低能量原

理，保利不相容原理和洪特规则，如半充满

全满全空等。描述了核外电子排布的先后顺

序，以及分占不同轨道自旋方向平行，即排

布的电子应是整个原子能量最低最稳定。

但当失去电子时要比较最外层先失去，顺序

为：np -ns -(n-1)的，并且这时比较所得离

子的能量高低，如果是在溶液中要比较电极

电势的代数值大小才能确定失电子的顺序和

难易程度。

热心网友时间：2023-11-22 22:14

原子的结构也较复杂，除有电子排布外，还有原子半径等因素的影响。（原子半径Zn是1.40而Cu是1.27）半径大相对就较易失电子。

热心网友时间：2023-11-22 22:15

这个是在初中原子结构基础上再细分，比如氧是26结构，大学把它细分为1s2.2s2.2p4，就是把原来最外层的6个又分开了。这是最基本的思想，至于怎么分，副族的怎么排列，你就还是看书吧，在这儿说不清楚

热心网友时间：2023-11-22 22:16

铜元素的基态原子价电子结构是3d104s1，很容易失去最外层的一个电子，形成3d10 的稳定结构，再失去一个电子相对较难。而锌元素基态原子的价电子结构是3d104s2，相对容易失去最外层的两个电子。追问难道没有s轨道全充满和半充满这一说吗

追答有的，但原子还是最容易失去最外层的电子