溶解平衡方程是什么?

溶解平衡就是指难溶物（溶解度很小很小的物质，但不是一点不溶）在水中微弱电离和电离出的离子又生成固体的速率相等的状态；定义溶解平衡常数K稳、k不稳 以AgCl为例， 它在水中的溶解平衡方程是 AgCl(s)==Ag+ + Cl - （注意一定要加那个s 不然变成电离方程式了），K稳=(Ag)*(Cl)/*(AgCl) ...

溶解度/(溶液的体积)=溶液中溶质的质量 溶解度=溶液中溶质的质量/溶液的体积=溶液中溶质的质量/（溶液的质量/溶液的密度）由题意密度为1 溶解度=溶液中溶质的质量/溶液的质量=溶液中溶质的质量/(100+溶解度)解一元二次方程得到溶解度

比如 AgCl (s) ==可逆== Ag+ (aq) + 2 Cl- (aq)

AgBr=Ag++Br-,Ksp 2S2O32-+Ag+=[Ag(S2O3)2]3-,Kf 2S2O32-+AgBr(s)=[Ag(S2O3)2]3-+Br-,K=Ksp*Kf=12 即c([Ag(S2O3)2]3-)*c(Br-)/c(S2O32-)²=12时能溶解最多的AgBr 设c(Br-)=x,则c([Ag(S2O3)2]3-)=x,c(S2O32-)=1-2x 解得xmax=(24...

：HA=H++A-，可逆的，Ka是它的电离常数，因为是弱酸，所以A-会水解 A-+H2O=HA+OH-，也是可逆的，其水解常数是Kb 将两个方程相加后，得到，H2O=H++OH-，其平衡常数即水的离子积常数Kw 所以Ka*Kb=Kw 即酸的电离常数与它对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。祝你学习进步！

溶度积常数（Ksp）是指溶液中某个固体物质的溶解产物浓度的乘积。对于钙碳酸盐（CaCO3），其溶解平衡方程为：CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq) + CO3^2-(aq)根据溶解度数据，CaCO3的溶解度为 5.3 * 10^-9 g/L。我们可以将其转换为摩尔溶解度：摩尔质量 (CaCO3) = 40.08 g/mol + 12.01...

母液是氯化铵的溶液，而每一种溶液都有对应的溶解平衡方程 NH4Cl → NH4+ ＋ cL- 在高三化学里会讲到电离平衡方程 在溶液中， 方程中三种成分NH4Cl NH4＋ cL- 都会存在，只是量的问题 当向母液中加入食盐 也就是氯化钠以后 溶液中又存在另一个溶解平衡 NaCl → Na+ + cL- 这个时候，溶液中...

认为置换出的固体Ag为Fe的量.(5)设溶液中Ag的浓度为x,那么I离子的浓度为(x+0.25).等于Ag溶液中的部分加上置换出的部分和 (6)x是极小的值,与0.25比较可忽略不计,故I浓度为0.25 (7)由溶解平衡方程:0.25x=8.3×10^-17.得x=3.32*10^-16.(8)注意理解处理过程.

（5）CaCO3的溶解平衡方程（式2-3-24）；（6）形成的络合平衡方程：水文地球化学 （7）形成CaOH+的络合平衡方程：水文地球化学 （8）形成的络合平衡方程：水文地球化学 另一个方程就是下述的电荷平衡方程：水文地球化学 这样，系统中各组分的浓度可用氢离子浓度（pH）和PCO表示如下：水文地球化学 根据...

为了说明这个问题，我们把溶解度与溶度积（Ksp）二者的方程写出来。如果说在这个方程里边，除了溶度积之外，还有其他的字母在不同类型的难溶电解质中依然是不同的取值，那就能说明，为什么在不同类型的难溶电解质中溶度积不能直接当成溶解度的比较因素。显然对于不同的难溶电解质，其溶解度不仅仅与溶...