初中化学有关溶液.酸.碱.盐.金属材料的知识点?

发布网友发布时间：2022-06-07 05:28

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一、酸的化学性质：　　1、酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O　　2、酸+盐→新酸+新盐　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气　　（注：　Li K Rb Cs Ra Ba SrCa Na Ac La Ce Pr Nd Pm　　锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、　　Sm Eu Gd Tb Y Mg AmDy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be　　钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、　　U Hf Al Ti Zr V MnSm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co　　铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、　　Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag RhPd Pt Au　　镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金　　在氢之前可置换出氢气）　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑　　4、酸可以与酸碱指示剂反应　　例：紫色石蕊试液遇酸变红　　无色酚酞试液遇酸不变色　　5，酸可以与碱反应　　酸+碱===盐+水　　例：HCL+NaOH====NaCL+H2O　　（补充：HCL可以同AgNO3碳酸根离子反应 H2SO4可以同。。。。）　　二、碱的化学性质：　　1、碱+非金属氧化物→盐+水　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　　2、碱+盐→新碱+新盐　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓　　3、碱+酸→水+盐　　例：HCl+NaOH====NaCl+H2O　　4、碱可以与酸碱指示剂反应　　例：紫色石蕊试液遇碱变蓝　　无色酚酞试液遇碱变红　　三、盐的化学性质：　　1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属　　例：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4　　2、盐+盐→两种新盐　　例：NaCl + AgNO3 ==NaNO3 + AgCl↓ 　　3、酸+盐→新酸+新盐　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑　　4、碱+盐→新碱+新盐　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓　　四、两性化合物：　　除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（Al(OH)3），遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：　　碱式电离：Al（OH）3=Al3++3OH-　　酸式电离：Al（OH）3=H3O+ + AlO2- 　　所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。　　他的单质Al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：　　2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑　　2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑　　所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的。第八单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1．金属材料包括纯金属和合金二、金属的物理性质1. 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜
2. 金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）三、合金1．定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属所制得的具有金属特征的物质2、合金的特点一般来说，合金比组成他们的纯金属的硬度和强度大，抗腐蚀的性能也更好．有的合金比组成他们的纯金属的熔点低。课题2：金属的化学性质1．金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 二、金属与酸反应反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜不反应结论（金属活动性）： Mg>Zn>Fe>Cu反应类型：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 三、金属与盐溶液反应实验1铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 实验2铜丝浸入*银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验3把锌片放入硫酸铜溶液中现象：锌片表面有红色物质析出。实验4铜丝放入硫酸锌溶液中现象：放入硫酸锌溶液中的铜丝无变化。得出结论金属+金属化合物→新金属化合物+新金属铜、银、锌的活动性大小的顺序为：Zn＞Cu＞Ag 四、金属活动性顺序金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn FeSn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱应用：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外) 。课题3：金属资源的利用和保护一、金属资源的存在形式1、单质(少数如:Au、Ag等) 化合物(多数如:Fe、Cu、Al等)2、常见的矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物。赤铁矿(Fe2O3)等二、铁的冶炼1、原料：焦炭、石灰石、铁矿石2、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 3、主要设备：高炉4、一氧化碳还原氧化铁的实验三、金属资源保护现象分析结论生锈铁既与水接触，又与氧气接触在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈不生锈铁只与水接触不生锈铁只与氧气接触铁制品的防护措施防止铁生锈的原理－－就是破坏铁生锈的条件：①隔绝空气 ②隔绝水 2、金属资源保护防止金属腐蚀回收和利用废旧金属好就采纳一下，谢谢