怎样理解介质的酸性增强,KMnO4的电极电势代数值越大,氧化性增强

当电极电势越高时氧化性就越强，所以提高酸性能提高KMnO4的氧化性。综上可知，只要电极反应的反应物涉及到H+的，提高酸度都能增强氧化剂的氧化性 例如(ClO3-) (Cr2O7 2-) (IO3-) (MnO4-) (NO3-) (PbO2) (SO4 2-)需要纠正一点的是：H+不是催化剂，催化剂是参加反应的，panlonly的说法...

介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。在酸性介质中，对数lg后面的分子是变大的，所以电势高，氧化性强；反之在碱性介质中，OH—的浓度在分母上，所以电势（氧化性）显然比较小。对于电池反应aA(aq)+bB(aq)=gG(aq)+dD(aq)...

次氯酸根带有氧，溶液酸性强就是H离子浓度增加,也就更容易与次氯酸根的氧结合成为H20。所以氧化剂更容易脱去氧降价.也就是氧化剂的氧化性强啦。还可能与电极电势有关系。酸性增强，电极电势变大。

所以,氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时,电极电势代数值减小,而使金属单质或者氢气的还原性增强.对于列举的高锰酸钾的例子来说,介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响,在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中.很显然,在酸性介质中,对数lg后面...

如中性时主要生成MnO2，碱性时主要生成锰酸钾(K2MnO4)，由于发生的反应不同，所以氧化性不同。酸性条件下发生反应时高锰酸钾的氧化性最强。当然要弄清为什么酸性条件会影响它的氧化性，可以学一下能斯特(Nernst)方程:ψ= ψ* + (0.0592/5)lg[c(MnO4-)c^8(H+)/c(Mn2+)]等号左边ψ越大，高...

根据能斯特方程，E=E.+RT/ZF *ln[Ox]^a/[Re]^b 氢离子属于氧化态，故在E反应中，氢离子浓度越大（PH值越小），电极电势越大，氧化性越强。再者，其余选项均无氢离子参与，故均不受PH值影响。

影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。

所以，氧化态物质金属正离子（例如你说的高锰酸钾）或者H＋浓度减小时，电极电势代数值减小，而使金属单质或者氢气的还原性增强。对于列举的高锰酸钾的例子来说，介质的酸碱性对于电极电势有较大的影响，在计算时也应该根据反应式或半反应式把H＋或OH—列入能斯特方程式中。很显然，在酸性介质中，对数...

由标准电极电势表可以看出,不同的电极反应标准电极电势数值不同,这就说明了标准电极电势大小由氧化还原电对的性质决定.电对的φo值越大,其氧化态越易获得电子,氧化性越强;相反,φo值越小,其还原态越易失去电子,还原性越强.三,电极电势的计算 标准电极电势(φo)是在一定条件下测定的,如果反应条件(...

而碲原子氧化性最弱,他形成简单离子Te2-还原最强,最容易失电子。碲元素最高价氧化物水化物的分子式为H2TeO4,因显酸性,它与足量的石灰水反应的化学方程式为H2TeO4+Ca(OH)2=CaTeO4↓+2H2O。 质量是32,它的气态氢化物分子式为H2S。因氧的氧化性强,可将S2-氧化。S2-被氧化化合价升高,产物可能是S或SO2。[例2]...