已知氧化性强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-＞Br2＞I2．某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验

发布网友发布时间：2022-05-31 01:25

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热心网友时间：2023-10-03 05:11

（1）溶液中n（I^-）=0.03L×0.2mol?L^-1=0.006mol，反应中I^-是还原剂，被氧化为I₂，碘单质遇到淀粉变蓝，化合价由-1价升高为0价，故转移电子物质的量为0.006mol×1=0.006mol；
故答案为：溶液由无色变为蓝色，0.006；
（2）BrO₃^-、Br^-在酸性条件下生成溴单质与水，反应离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
（3）滴加KBrO₃溶液至过量时观察到溶液的蓝色逐渐褪去，说明I₂被氧化，发生反应2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强，不能说明碘的非金属性强于溴，
故答案为：2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂；不能；该反应只能说明I₂的还原性比Br₂强；
（4）先发生①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，0.006molI^-完全反应生成0.003molI₂、0.001molBr^-，消耗0.001molBrO₃^-，
再发生反应BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，0.001molBr^-完全反应消耗0.0002molBrO₃^-，
最后发生反应②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，0.003molI₂完全反应生成0.006molIO₃^-，消耗0.006molBrO₃^-，
故整个过程中含碘物质的物质的量，随加入KBrO₃的物质的量的关系图为：

故答案为：．