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镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30

发布网友 发布时间:2022-05-31 06:25

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热心网友 时间:2023-10-09 22:07

解:设分别生成氢气质量为X.Y.Z
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
24…………………………2
30 g………………………X
24/30 == 2/x
X=2.5 g
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65……………………………2
30 g…………………………Y
65/30 == 2/Y
Y = 0.92 g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
30 g…………………………Z
56/30 == 2/Z
Z = 1.07 g

设生成30克氢气各需镁.锌.铁的质量分别为X.Y.Z
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
24……………………………2
X……………………………30g
24/X == 2/30
X = 360g
Zn +2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
65…………………………2
Y…………………………30g
65/Y == 2/30
Y = 975g
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
56……………………………2
Z……………………………30g
56/Z === 2/30g
Z = 840g

答案:
30克镁与足量盐酸反应,可生成氢气2.5克
30克锌与足量盐酸反应,可生成氢气0.92克
30克铁与足量盐酸反应,可生成氢气31.07克
如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量分别是:
镁:360克;锌:975克;铁:840克;
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