怎么设计不同温度下氯化钾溶解度实验?(最好有视频或课件)

100g水中最多溶解34g氯化钾，所以即使加入40g氯化钾，也只有34g溶解，所以烧杯A中所得到的溶液的质量=100g+34g=134g；（2）20℃、40℃、60℃时氯化钾的溶解度分别为34g、40g、45.5g，可知在100g水中加入40g氯化钾时，在20℃和40℃时形成氯化钾的饱和溶液，而在60℃时形成氯化钾的不饱和溶液...

（1）由是氯化钾的溶解度与温度的关系表格，查出50℃时氯化钾的溶解度即可．（2）由氯化钾的溶解度与温度的关系表格，分析氯化钾的溶解度随温度的变化规律即可．（3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，即该温度下氯化钾的溶解度为50g（4）50℃时，氯化钾的溶解度为42g，氯化钾的溶解度...

20度时溶解度34，50克溶解17克，10度时溶解度31.6g，可以溶解15.8g 17-15.8=1.2g

1、室温下，加一定体积的水加入烧杯中，然后往其中加入氯化钾并不断搅拌直至有氯化钾固体残留在烧杯中不能再溶解为止，即制得饱和氯化钾溶液备用。2、氯化钾在二十摄氏度时的溶解度是34.2g量取100ml水，加入34.2g氯化钾，溶解即可配置成氯化钾的饱和溶液。饱和氯化钾的溶解度：0摄氏度为28克，10摄氏...

；40℃时在25克水中能溶解氯化钾的质量＝25＊40/100=10g，得到的溶液中溶质的质量分数＝10/(25+10)=28.6 (3)40℃时27％的氯化钾溶液需降温到 时，才能刚好成为饱和。假定100克溶液，其中有溶质27克，溶剂100－27＝73克 溶解度＝27＊100/73=37克，是30℃时的饱和溶液。

（1）由表中的数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故答案为：增大（2）由溶解度表看得出：10℃100g水中能溶解31g氯化钾，故加入40g溶质溶液会饱和且溶质会有剩余；升高到50℃时100g水会溶解42.6g溶质，则40g溶质都会溶解，此时溶质的质量分数是：40g40g+100g×100%=28.6%故答案为：饱和...

（1）从表中数据看50℃时，氯化钾的溶解度为42g；（2）从表中数据可知温度越高氯化钾的溶解度越大；（3）固体的溶解度是指一定温度下，100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的溶质的质量；某温度下，70g氯化钾的饱和溶液中含氯化钾20g，所以此时50g水中溶解20g氯化钾达到饱和状态，所以该温度下100g水中...

（1）根据表中数据可以看出：不同温度下两物质的溶解度不同，溶质不同，溶解度也不同，由此可知影响溶解度的因素有温度、溶质的种类；（2）据数据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度，画出硝酸钾的溶解度曲线；（3）由溶解度曲线可知45℃时，氯化钾的溶解度为41.0g左右；（4）氯化钾的溶解度曲线...

0℃时百分之二十四的氯化钾溶液，设有100g m(KCl)=100*24%=24g m水=100-24=76g 温度0 27.6:100 =x:76 x=21g 温度10 31.6：100=x:76 x=24.016g 降温到0摄氏度时，才能成为饱和溶液

因为对KNO3,KCl 某一温度时具有相同是溶解度X,这一温度应该是20度-30度之间,在20度-30度之间,KNO3的溶解度X的取值范围是31.6<x<45.8,KCl 溶解度X的取值范围是34.0<x<37.0,当然 34.0<x<37.0范围最小,,最靠近,所以溶解度X的取值范围应该是34.0<x<37.0 ...