电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是______，Y电极

发布网友发布时间：2022-06-01 16:57

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热心网友时间：2023-10-09 05:49

（1）装置Ⅰ为甲烷燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，生成二氧化碳能够与KOH反应，导致溶液pH减小，在碱性环境中，氧气在正极发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案为：负极；O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；减小；
（2）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，b是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钠，所以溶液碱性增强，酚酞试液遇碱变红色，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，氯气的电子式为，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成气体，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气；
（3）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，因作阳极的粗铜中的铜和比铜活泼的金属都失去电子进入溶液，阴极溶液中Cu²⁺得到电子沉积在阴极上，所以，为阳极a电极连接粗铜，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度在减小，
故答案为：粗铜；减小；
（4）生成n（Ag）=

2.16g

108g/mol

=0.02mol，转移电子0.02mol；据电极反应式CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O可知，转移0.02mol电子消耗甲烷

22.4L×0.02mol

8mol

=0.056L=56mL，故答案为：0.02mol；56．