请问化学中的杂化轨道理论那些SP,SP2,SP3 .....是什么意思?
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发布时间：2022-06-02 06:51
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时间：2023-10-08 12:36
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。
sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。
sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。
等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。
如CH4是sp3等性杂化，NH3、H2O是sp3不等性杂化。
如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。
如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。
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时间：2023-10-08 12:36
sp代表一个s轨道和一个p轨道进行等性杂化，形成两个完全等价的轨道～剩下的两个p轨道用于成pi键。两个杂化轨道的空间构型是直线型的。两个p轨道和杂化轨道分别互相垂直。
sp2一个s轨道和两个p轨道进行等性杂化，形成三个完全等价的轨道～剩下的一个p轨道用于成pi键。三个轨道空间构型是平面上互呈120度，p轨道和平面垂直。
sp2一个s轨道和三个p轨道进行等性杂化，形成四个完全等价的轨道～所以空间构型是正四面体型的
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时间：2023-10-08 12:36
sp：一个s轨道和一个p轨道进行杂化，混合后重新分成2个完全等价的轨道，直线型。剩下的两个p轨道与该直线垂直，可用于成派键。
sp2：一个s轨道和两个p轨道进行杂化，形成3个完全等价的轨道，处于平面正三角形。剩下的一个p轨道与该平面垂直，可用于成派键。
sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。
等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。
不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。
如CH4是sp3等性杂化，NH3、H2O是sp3不等性杂化。
如BF3是sp2等性杂化，SO2是sp2不等性杂化。
如BeCl2是sp等性杂化，CO是sp不等性杂化。
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时间：2023-10-08 12:36
sp代表一个s轨道和一个p轨道进行等性杂化，形成两个完全等价的轨道～剩下的两个p轨道用于成pi键。两个杂化轨道的空间构型是直线型的。两个p轨道和杂化轨道分别互相垂直。
sp2一个s轨道和两个p轨道进行等性杂化，形成三个完全等价的轨道～剩下的一个p轨道用于成pi键。三个轨道空间构型是平面上互呈120度，p轨道和平面垂直。
sp2一个s轨道和三个p轨道进行等性杂化，形成四个完全等价的轨道～所以空间构型是正四面体型的
