酸的化学性质初中化学方程式归纳
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发布时间:2022-10-14 23:49
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时间:2024-07-11 07:40
(1)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(3)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2
硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
酸化学性质化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O 5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
酸的化学方程式有哪些?
酸的化学性质及方程式:1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3...
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子...
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子...
初中化学酸碱盐的性质
1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 --- 盐 + 氢气 (2)酸 + 金属氧化物--- 盐 + 水 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:...
初中的关于酸碱盐的化学方程式
(一)酸的性质(1)与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。1、锌跟稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有...
用表格列出酸,碱的化学性质并用化学方程式
酸的化学性质:1.酸溶液的pH小于7,它能使紫色石蕊变红色,无色酚酞不变色。2.酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ 3.酸与碳酸盐反应 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2↑+ H2O H2SO4 + CaCO3 → CaSO4↓+ H2O 4.酸与碱发生中和反应 HCl + NaOH → NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 ...
酸碱盐的化学性质极其典型化学方程式
(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性 中和反应:中和反应(neutralization reaction)酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应.(中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和反应)
酸有哪些化学性质,能写出化学方程式的举例
一,酸能使石蕊变红色,无色酚酞不变色,二与金属反应,如Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 ...
与酸的化学性质相关的化学方程式
盐酸是强酸,具有酸类通性:可使石蕊、甲基橙变红,可跟比氢活动的金属发生置换反应,可跟金属氧化物(碱性氧化物)碱发生中和反应,可跟某些盐发生复分解反应 2al+6hcl=alcl3+3h2↑ fe+2hcl=fecl2+h2↑ fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o fes+2hcl=fecl2+h2s↑ baco3+2hcl...