硫化钠、亚硫酸钠、硫酸钠三种物质混合，硫元素的质量分数是32%，求氧元素与硫元素的质量比？

硫化钠Na2S,亚硫酸钠Na2SO3,硫酸钠Na2SO4 观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1 硫元素的质量分数为32%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数 32/32%=2•23/Na 得Na%=46 钠元素的质量分数为46 氧元素的质量分数为1-32%-46%=22 氧元素与硫元素的质量之比为22%:32%即...

还有一种简便方法哦。硫化钠（Na2S）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸钠（Na2SO4）的化学式还有一个特点，就是都含有Na2S结构。混合物中S%=混合物中Na2S% x Na2S中S%。所以有:32%=Na2S%x32/78，解得Na2S%=78%。因为混合物中只有Na2S和O两种结构，所以O%=1-78%=22%。

亚硫酸钠：Na2SO3，相对原子量为126.04，在这里以126计，只含有1个S原子，因此其含硫的质量分数为32/126=16/63（除不尽，先以分数形式保留着）同样道理，硫酸钠：Na2SO4，相对原子量为142，含硫：32/142=16/71 设：该混合物中含亚硫酸钠xmol,硫酸钠ymol。总 硫 / 总 质 量...

混合物中钠元素和硫元素的物质的量比为2：1，推出质量比是46：32，由题得硫元素占32%，故钠元素的质量分数为46%，所以氧元素的质量分数为1-32%-46%=22

Na2S,Ma2SO3,Na2SO4 这道题要用元素比例来做 这三种物质的Na和S原子比例都 = 2:1 所以Na和S的质量比 = 23*2 : 32 = 23:16 现在氧的质量分数为22%，所以Na和S的质量分数之和 = 1-22% = 78 所以Na质量分数 = 78%/(23+16) * 23 = 46 S质量分数 = 78%-46% = 32 设混合...

硫化钠的化学式为Na2S，亚硫酸钠的化学式为Na2SO3。二者的共同点是都有Na2S，所以混合物中硫的质量分数为a%，则Na2S的质量分数为a%×78/32，混合物中除Na2S外就是氧元素，所以氧元素的质量分数为1-a%×78/32

(1)硫化钠和亚硫酸钠的混合物: Na2S; Na2SO4 (2) Na2S===>S===4O ---78---32---64 (3)硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为(100-78*a/32)% = (100-39*a/16)

硫化钠Na2S，亚硫酸钠Na2SO3，硫酸钠Na2SO4 观察到这三种物质中的钠原子与硫原子的数量之比为2:1 硫元素的质量分数为a%,则可用比例关系求得钠元素的质量分数Na 32/a% = 2*23 / Na 得Na% = 46 * a% / 32 钠元素的质量分数为46 * a% / 32 氧元素的质量分数为1 - a% - （46/32...

求氧元素的质量分数，则需先求硫和钠的质量分数，硫已知，钠未知，分析化学式可知，钠和硫的原子个数比都为2：1，二者的质量 比为23:16，则钠的质量分数为23/16×25.6％=36.8%故氧元素的质量分数为 100%-25.6%-36.8%=37.6

我们分开来写 Na2S O3 Na2S Na2S O4 这些中左边都是Na和S按照2:1表示 我们知道Na和S的质量比是23×2:32=23:16 则混合物中Na的质量分数是25.6%/16×23=36.8 那么O就是100%-36.8%-25.6%=37.6