化学的全部方程式有哪些?
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发布时间：2022-10-15 09:44
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时间：2023-10-08 19:07
高中无机化学部分
一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧（*的火焰） 2Na + O2 === Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ （2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑）3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ （2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑）过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O24、苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑）5、HCO3-离子既能与酸也能与碱反应NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ （HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ ）NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)6、NaHCO3 与Na2CO3稳定性及鉴别 2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、Na2CO3 、NaHCO3的相互转化Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO38、NaOH露置在空气中变质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O9、钠在不同条件下的与O2反应的产物。4Na + O2 = 2Na2ONa2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3二、铝及其化合物1、实验回顾；致密的氧化物保护膜4Al + 3O2=== △ 2Al2O32、Al(OH)3 ====△ Al2O3 + 3H2O3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示①2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑）②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ （2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑）4、两性氧化物①Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ②Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O）5、两性氢氧化物①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O）②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O）6、Al(OH)3不溶于弱碱①AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl②AlCl3 + 3 NaOH(适量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl7、铝与氧化铁高温下反应（铝热反应）： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 3、 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑）4、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O5、氢氧化铁溶于盐酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl （Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓）7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）8、 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- ）9、 氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉①2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 (2Fe3+ + Fe = 3Fe2+)②2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl210、2 Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O11、Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2四、硅及其化合物1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑2、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O）3、二氧化硅与生石灰反应 SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 4、水玻璃与其它酸制硅酸Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓（水玻璃暴露在空气中会变质）五、氯及其化合物1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl22、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 2FeCl33、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl4、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O）Cl2 + H2O = HCl + HClO （Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO）5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 光照 2HCl + O2↑6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H2O）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 光照 2HCl + O2↑（Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO）7、NaOH + Cl2 ===NaClO + NaCl + H2O8、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl （Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- ）六、硫及其化合物1、硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 2、二氧化硫易溶与水 SO2 + H2O === H2SO3 3、二氧化硫用烧碱溶液吸收 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O4、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO2 + O2 2SO35、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓） CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑6、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑七、氮及其化合物1、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 === 2NH32、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 放电/高温 2NO 2NO + O2 ===2NO23、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO （3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO）4. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑5、氯化铵受热分解 NH4Cl ＝ HCl↑ + NH3↑6、 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl7、 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O（NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O）8、实验室制氨气 2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O9、铜与浓*反应： Cu + 4HNO3 (浓) == Cu(NO3) 2 + 2H2O+2NO2 ↑10、碳与浓*反应： C + 4HNO3（浓） 2H2O+CO2↑+4NO2↑11、铜与稀*反应： 3Cu + 8HNO3 (稀) 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO ↑
希望采纳，谢谢，解题比较辛苦，有不明白的可以追问！！
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时间：2023-10-08 19:08
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。h
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入*银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=△= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2===6CO2 + 6H2O
15、电解氯化钠溶液：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑
热心网友
时间：2023-10-08 19:08
接着说说，化学是一门无止境的学科，当然理论体系已经很完善。化学的反应遵循理论原理，分门别类。化学物质的数量难以数计，所以化学反应的方程式也无以数计。
