高中化学必修一所有方程式
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发布时间：2022-04-23 05:16
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时间：2023-07-03 10:39
1.钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl2 2NaCl (白烟)
2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡*固体)
与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
2、钠的氧化物
Na2ONa2O2
O22Na2O+O2 ==Na2O2 ---
CO2Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 ↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3 Na2O2 +SO2 ==Na2SO4
3、氢氧化钠
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
与盐酸反应Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率： NaHCO3 >Na2CO3
与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------
与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3 ↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2== NaOH + CaCO3↓ +H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3 +CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋ =CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性稳定2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化Na2CO3 NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3 Na2CO3 :
NaOH+NaHCO3 ==Na2CO3+H2O (OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2↑
二、铝的化合物------氧化物与氢氧化物
物质氧化铝氢氧化铝
化
学
性
质与酸
反应Al2O3 +6HCl==AlCl3 +3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱
反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO¬2+ H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2― +H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO¬2+ 2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化----2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
三、铁的化合物
1、铁的氧化物
FeOFe2O3Fe3O4
与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H＋==2Fe3＋ +3H2O )Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
2、铁的氢氧化物及Fe2＋ 与Fe3＋的转化
二价铁三价铁
与氢氧化钠FeCl2+2NaOH ==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3 FeCl3+3NaOH ==Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
与KSCN溶液无现象Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）主要表现： 还原 性，举例：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 表现：氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化FeCl2 FeCl3：
2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3 FeCl3 FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3
与酸反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)3
四二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅二氧化碳
类别酸性氧化物_酸性氧化物
晶体结构原子晶体分子晶体
熔沸点____高_____低
与水反应方程式不反应CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O不反应
与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过：NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放
五、氯气的性质
与金属钠反应方程式2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法MnO2＋4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液
Ag＋+Cl―==AgCl
六、二氧化硫的性质
物理性质颜色状态密度毒性
黄绿色比空气___大___有毒
化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2O H2SO3
与烧碱反应方程式SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
SO2+NaOH==NaHSO3
漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭
氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 === 2SO3
与氯水反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
七、浓硫酸和浓*的性质
浓硫酸浓*
相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2O Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓*
异同点① 吸水 性——干燥剂
②脱水性——蔗糖变黑王水：浓*和浓盐酸（__1__：3___）
八、氨气、氨水与铵盐的性质
氨气的物理性质颜色状态密度水溶性
无色有刺激性气味的气体比空气__小___易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2O NH3•H2O NH4＋+OH―
与盐酸反应方程式NH3 + HCl == NH4Cl
实验室制法Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
氨水成分NNH3 、NH3•H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，____能_____溶于水
化学性质氯化铵分解反应方程式NH4Cl NH3 + HCl
碳酸氢铵分解反应方程式NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
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时间：2023-07-03 10:40
