高一,化学,求解析

发布网友发布时间：2022-10-22 01:41

共5个回答

热心网友时间：2024-11-16 17:37

解：A是：镁元素；B是：氟元素；C 是：氯元素；
（解析：A带两个单位正电荷的离子与B带一个单位的负电荷的离子具有与氖原子相同结构的电子层结构说明核外电子是2 8 结构，而A是失去两个电子形成的，所以A原子有12个电子，即12个质子，是Mg；而B是得到一个电子后形成2 8 结构的，所以B原子中有9个电子，即9个质子，是F；由A与C形成AC2可知C带一个单位负电荷，又与氩原子结构相同，它是Cl）
AC2的化学式是：MgCl2；不能称为分子式；是离子化合物；
Mg2+ F- Cl- 离子半径：r(Cl- )> r(F-)>r(Mg2+)

请采纳。

热心网友时间：2024-11-16 17:37

氖原子核外有十个电子，A带两个单位正电荷的离子，则A原子核外电子数为12，故A为镁Mg
同理，B为氟
氩原子核外有18个电子，由A与C形成化合物的化学式为AC2得，C离子带一个单位的负电荷，故C为氯Cl

AC2的化学式为MgCl2，不能称为分子式，是离子化合物

离子半径 A<B<C

热心网友时间：2024-11-16 17:38

A是镁，B是F，C是氯，AC2是氯化镁，是化学式，是离子化合物，C>B>A

热心网友时间：2024-11-16 17:38

A是Mg
B是F
C是Cl
AC2的化学式是MgCl2,不能称为分子式，是离子化合物
Cl->F->Mg2+

热心网友时间：2024-11-16 17:39

A:Mg B:F C:Cl
MgCl2 能是
r（Cl-）＞r（F-）＞r（Mg2+）