化学兴趣小组利用下图所示装置，测定某碳酸饮料中CO2的含量．资料：①CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉

发布网友 发布时间：2022-10-05 03:29

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热心网友 时间：2023-10-16 21:34

（1）分液漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：分液漏斗；锥形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比；故答案为：偏大，偏小
（3）装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．故答案为：防止空气中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．
（4）控制盐酸的滴加速度，可以提高准确度；不能提高实验结果准确度的是：在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，在B～C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置，因为a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度；b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；c项，在B-C之间添加盛有NaHCO₃的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO₃反应，生成二氧化碳，使测定结果偏高；故答案为：b、c

热心网友 时间：2023-10-16 21:34

1）分液漏斗方便加液体药品，锥形瓶是常用的反应容器，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可．故答案为：分液漏斗；锥形瓶；NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置A，则实验结果偏大，因为空气中有二氧化碳；若饮料未冷藏，则实验结果偏小，因为气体的溶解度与温度成反比；故答案为：偏大，偏小
（3）装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳进入C装置；若冷藏温度过低，饮料结冰，则实验结果明显偏小，可能的原因是：饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置，如果只测定C在实验前后的质量差，则实验结果明显偏高．故答案为：防止空气中的二氧化碳进入C装置；饮料结冰后，二氧化碳在冰水中的溶解能力下降；B中水蒸气和氯化氢气体等进入C装置．
（4）控制盐酸的滴加速度，可以提高准确度；不能提高实验结果准确度的是：在A～B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，在B～C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，因为a项，二氧化碳生成速度减慢，C装置吸收二氧化碳更彻底，能够提高结果准确度；b项，在A-B之间添加盛有浓硫酸的洗气装置，可以吸收水蒸气，但是对结果没有影响；c项，在B-C之间添加盛有NaHCO3的洗气装置，由B中挥发的氯化氢气体与洗气装置中的NaHCO3反应，生成二氧化碳，使测定结果偏高；故答案为：b、c

热心网友 时间：2023-10-16 21:35

没有图怎么回答你的问题，