溶液中的三个守恒关系：1.电荷守恒 2.物料守恒 3.质子守恒 不懂啊 向各位请教
发布网友
发布时间：2022-10-11 01:45
共3个回答
热心网友
时间：2023-10-10 10:23
CH3COO-+H2O≈CH3COOH+OH- ≈为可逆号
H2O≈H++OH-
电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
由水电离出的c(H+)、c(OH-)守恒：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
热心网友
时间：2023-10-10 10:24
2质量守恒定律就能理解
3质子总数不变，和1是相似的
热心网友
时间：2023-10-10 10:24
比如：Na2CO3溶液中，C（Na+）+C（H+）==C（HCO3-）+C（OH-）+ 2C（CO3-）。
其中HCO3-是由于CO3 2-的水解产生的。水解方程式：CO3 2- + H2O==HCO
3- + OH-。
2.物料守恒：就是指左右原子个数守恒。
比如说，0.1mol/l的Na2CO3溶液，
C（Na+）=2【C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）】=0.2mol/l，为什么是2倍的关系呢？你看原来的Na2CO3溶液，Na+与CO3 2-的个数比就是2：1，要守恒，就是这样了。
但是如果他给的是NaHCO3，那就不用中括号前乘以2了，直接：
C（Na+）=C（HCO3-）+C（H2CO3）+C（CO3 2-）=0.1mol/l
3.质子守恒：完整的概念是：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。
比如NaHCO3溶液中，
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+c（OH-）
、这个式子就是质子守恒了，一般是用以下两个式子相减得到的，也就是NaHCO3的电荷守恒，物料守恒两个式子相减。
电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)
这样比较好理解些，你自己可以试试看相减的，就会得出那样的结论。
大概就是这样了吧，学习到盐类水解那部分的时候就会经常接触到这三大守恒，一般在选择题中，而且是很好用的，，
得没得分无所谓，我就当做高考复习吧，呵呵~~~
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