无机化学选择题 配合物[Co(NH3)6]2+ ,[Co(NH3)6]3+中的单电子数是

选A Co是3d74s2 算上4p轨道一共少9个电子，3价Co离子刚好缺12个电子，每个配体提供2个，一共是12个，刚好满足18电子稳定结构，没有单电子数了， 而2价Co离子缺11个，配体多出1个电子，所以有1个单电子。

前者是2价Co后者是3价的，价电子分别是3d7 3d6 两个都是内轨杂化，杂化后前者是3对1单后者是3对。网上的解释是扯淡的；配体都是成对的提供电子，所以配体有多少个根本不会影响单电子数，单电子数取决于中心体的电子排布。

氨配合物，以[Co(NH3)6]3+为代表，其中钴离子与六个氨分子形成稳定的六元环，形成经典的六配位结构。氰配合物，[Co(CN)6]4- 中，钴离子与六个氰离子形成，显示了钴的四面体几何构型。硫氰配合物，[Co(SCN)4]2-，钴与四个硫氰根离子结合，其结构和性质与氰配合物类似。羰基配合物，[Co(CO...

在无机化学中，计算配合物的电势差需要使用以下公式：ΔE° = E°(Co(NH3)6)3+ – E°(Co(NH3)6)2+ 其中，ΔE°表示配合物的电势差，E°(Co(NH3)6)3+表示氧化态为3的六氨合钴离子的标准电势，E°(Co(NH3)6)2+表示氧化态为2的六氨合钴离子的标准电势。配合物的电势差的计算过程涉及到...

[Co(H2O)6]3+ + e- ←--→ [Co(H2O)6]2+ 标准电极电势=1.84V 当将过量的氨水加入Co2+的水溶液中时，即生成可溶性的氨合配离子 [〔Co（NH3）6〕]2＋ ,它不稳定,易氧化成[Co（NH3）6〕]3＋.这是因为当形成氨合物后,其电极电势发生了很大的变化:[〔Co（NH3）6〕]2＋ + e-...

常见的配体有水（H2O）、氨（NH3）、氯离子（Cl−）、氰离子（CN−）和乙二胺（en-）。例如，[Co(EDTA)]−、[Co(NH3)6]Cl3、[Fe(C2O4)3]K3和[Cr(H2O)6]Cl3就是这类化合物的典型代表。有机金属化合物则涉及金属-碳化学键，其配体主要为有机基团，如烯烃、炔烃、...

第二题 配体方面，Cl-是最弱的弱场配体，导致分裂能会变得最小，而相对应的Mn2+的g值最小（查阅不到Cu的g值数据，但根据周期性推算应该大于Mn2+）所以E：[MnCl6]4-应该是最典型外轨型配合物 3d电子排布为(t2g)3(eg)2，而A：[CuCl6]4- ，C[CrF6]3- D[Ti(H2O)6]3+ 由于配体和中心...

1个4s轨道、和3个4p轨道进行d2sp3杂化与CN－成键，故[Fe(CN)6]3－为内轨型配合物，其空间构型为正八面体。凡是中心原子采用dsp2、dsp3、d2sp3杂化方式与配体成键，所形成的配合物都属于内轨型配合物。如[PtCl4]2－、[Fe(CO)5]、[Fe(CN)6]4－都是内轨型配合物。

全都成对） 空出了2个3d轨道 再进行d2sp3杂化 于是成为了正八面体六配位 而晶体场理论一般用来定量讨论能量问题 或者讨论一些像[Cu(NH3)4]2+那种特殊构型 在初等无机化学中[Co(NH3)6]3+的构型一般来说和晶体场理论是没什么关系的啦..当然 至于专业的配位化学中是否是这样我就不知道了..

首先，根据Kf和配合物的稳定常数表格可知，[Zn(NH3)6]2+是一个非常稳定的络合物。因此，在存在NH3的情况下，Zn2+几乎完全以[Zn(NH3)6]2+的形式存在。这意味着我们需要计算在0.6 L的1.2 M NH3中，[Zn(NH3)6]2+的浓度，从中可以推断出Zn2+的浓度。然后，我们可以使用Ksp来确定溶解的Zn(OH...