标准摩尔生成焓和标准摩尔反应焓中m分别代表什么

发布网友发布时间：2022-10-06 10:12

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热心网友时间：2023-10-22 14:36

标准摩尔生成焓ΔfHΘm：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是298.15K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of formation）。

下标f表示生成（formation），下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。单位是kJ/mol或kJ·mol-1。有时也称标准生成热（standard heat of formation），这是因为恒压反应热在数值上等于焓变。

焓变是生成物与反应物的焓值差。ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。

扩展资料：

状态函数的特征：

1、状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关；并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。

2、状态函数的微变dX为全微分。全微分的积分与积分路径无关。利用这两个特征，可判断某函数是否为状态函数。

3、状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。

4、具有单值性。

5、状态函数的集合（和、差、积、商）也是状态函数。

参考资料来源：百度百科-标准摩尔生成焓

参考资料来源：百度百科-焓

热心网友时间：2023-10-22 14:37

标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变的关系可以通过以下方式表示：
标准摩尔反应焓变是指化学反应在标准状况下，1摩尔反应物完全参与反应后的反应热变化。而标准摩尔生成焓变是指将化学物质由其元素标准态生成时的焓变。
因此，标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变的关系可以理解为，标准摩尔反应焓变是各物质的标准摩尔燃烧焓的总和减去各产物标准摩尔燃烧焓的总和。即，如果知道反应中各物质的标准摩尔燃烧焓，那么通过计算就可以得出标准摩尔反应焓变。
需要注意的是，标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变都是用来描述化学反应的热力学性质和热能变化，但它们描述的角度不同。标准摩尔生成焓变是基于物质的标准燃烧焓进行计算的，而标准摩尔反应焓变是基于化学反应的标准摩尔反应热进行计算的。
总之，标准摩尔反应焓变和标准摩尔生成焓变是化学反应热力学性质中的两个重要概念，它们之间的关系可以通过计算得出。