化学电源 的电极方程式怎么书写
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发布时间：2022-10-08 14:25
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时间：2023-11-11 13:19
（1）锌锰干电池 负极： 锌片（锌皮）
正极： MnO2、石墨棒（碳棒）
电解质：NH4Cl 、ZnCl2 、淀粉
电极反应 ：
负极：Zn — 2e- = Zn2+
正极：MnO2 + 2 NH4+ +2e- → Mn2O3 + 2NH3 + H2O
总反应： Zn + MnO2 + 2 NH4+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O
电池符号 Zn│ZnCl2、NH4Cl│MnO2，C
碱性锌锰电池： Zn│ZnCl2、 KOH│MnO2，C
电压：1.5v
（2）锌汞电池
负极： Zn（汞齐）
正极： HgO、碳粉
电解质： 饱和ZnO 、KOH糊状物
电极反应 ：
负极：Zn (汞齐) + 2OH-→ ZnO + H2O + 2e-
正极：HgO + H2O +2e- → Hg +2OH-
总反应：Zn (汞齐) + HgO → ZnO + Hg
电池符号：Zn (汞齐)│ KOH (糊状，含饱和ZnO) │HgO（C）
电压：1.34v
2.蓄电池
（1）铅蓄电池
负极：Pb-Sb格板中填充海绵状Pb
正极：Pb-Sb格板的孔穴中填充PbO2
电解质：稀硫酸（30% 密度：1.2~1.3g.cm-3）
放电时的电极反应
负极 (Pb极)： Pb + SO42- = PbSO4+ 2e- (氧化)
正极（PbO2极）：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O（还原）
总反应： PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2 PbSO4 + 2H2O
充电时的电极反应
负极 (Pb极)：PbSO4+ 2e- = Pb + SO42-
正极（PbO2极）：PbSO4 + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-
总反应：2 PbSO4 + 2H2O = PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电、放电反应可写为：
PbO2 + Pb + 2H2SO4 ＝ 2 PbSO4 + 2H2O
电动势：2.0v
（2） 碱性蓄电池（日常生活中使用的充电电池）
Ni—Cd电池 Cd │ KOH (20%) │NiO(OH)
电池反应： Cd + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Cd (OH)2
Ni—Fe电池 Fe │ KOH (30%) │NiO(OH)
电池反应： Fe + 2NiO(OH) + 2H2O = 2Ni (OH)2 + Fe (OH)2
4.3.3新型燃料电池和高能电池
（1）燃料电池
还原剂（燃料）： H2 联氨（NH2-NH2） CH3OH CH4——负极
氧化剂 ： O2 空气——正极
电极材料： 多孔碳、多孔镍，Pt Pd Ag等贵金属（催化剂）
电解质： 碱性、酸性、固体电解质、高分子等
碱性氢—氧燃料电池
负极（燃料极）——多孔碳或多孔镍（吸附H2）
正极（空气极）——多孔性银或碳电极（吸附O2）
电解液——30%KOH溶液，置于正负极之间。
电池符号： （C）Ni│H2 │KOH (30%) │O2│Ag (C)
电池反应： 负极 2H2 + 4OH- = 4H2O + 4e- （氧化）
正极 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （还原）
总反应 2H2 + O2 = 2H2O
电动势：1.229v
(2) 高能电池——具有高“比能量”和高“比功率”的电池
比能量、比功率——按电池的单位质量或单位体积计算的电池所能提供的电能和功率。
锂电池 EΘ(Li+/Li) = -3.04v
Li—MnO2非水电解质电池 ：
负极——片状金属Li
正极——MnO2
电解质——LiClO4 + 混合有机溶剂（碳酸丙烯脂+二甲氧基乙烷）
隔膜——聚丙烯
电池符号： Li│LiClO4│MnO2 │C
电池反应：
负极： Li = Li+ + e-
正极： MnO2 + Li+ + e- = LiMnO2
总反应： Li + MnO2 = LiMnO2
电池的电动势：2.69v
