怎样做好"水溶液中离子平衡一轮复习"的课题研究
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发布时间：2022-12-14 08:18
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时间：2024-11-03 09:08
1首先明确电离量水解少量
所先看电离
Na2CO3=2Na++CO32- 完全电离根据程式计算
cNa+=2cCO32-
CO32-弱酸根部参加水解
实际cNa+ > 2cCO32-
两种离溶液占绝数
2判断酸碱性碳酸钠碱性
于 cOH->cH+
3看水解
CO32-+H2O=逆=HCO3-+OH-......1
HCO3-+H2O-逆=H2CO3+OH-......2
根据程式计算第1步 cHCO3-=cOH- cHCO3-进行2部水解
所cOH->cHCO3-
4水电离碳酸钠溶液H+完全自水电离
H2O=逆=H++OH-
电离cH+=cOH-
结合3,4 cOH->cHCO3-
5至于比较 HCO3- H+ 严谨应该通电离数计算高般碱性溶液H+排
结合1234
Na+ > CO32- > OH- > HCO3- >H+
些基本判断离浓度逻辑
