高中化学推断题 有没有完整的讲解!!!谢谢
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发布时间：2022-11-10 11:51
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时间：2023-11-24 11:34
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为*，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深*，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡*沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕*（浓溶液）或*（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡*沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：*沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现*沉淀。
参考资料：摘自《理化夺分奇招》
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时间：2023-11-24 11:34
1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架
3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦
1．氯元素的知识网络
2．次氯酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的联系网络
4．氧及其化合物相互联系
5．氮及其化合物间的转化关系
二、
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时间：2023-11-24 11:35
然后看看有没有能相互转化的 比如三个之间两两换得 然后想想有这么元素的化合物能这样换 然后基本的构成组合能有个底
第三 注意反应条件 在无机物里有很多反应条件是很特殊的
最后就可以根据已知的慢慢凑了A
注意:题目里会有很多提示 仔细看题 看彼此之间的联系
还有如果愿意多做题的话 其实能够套来套去的就是那几个 习惯了他们的变法和转换慢慢就看到能反应了
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时间：2023-11-24 11:34
1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：
（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（2） 钠元素的焰色反应为*，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（3） 遇酚酞变红的气体必是氨气。
（4） 在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深*，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（6） 遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（7） 遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（8） 遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
（9） 具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成淡*沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
（10） 电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。
（11） 使品红褪色的气体可能是或，物质可能是次氯酸盐，如、，氯水、等。
（12） 溶液中一些离子的颜色，Cu2+：绿色（浓的CuCl2溶液中）或蓝色（其它的铜盐溶液或CuCl2的稀溶液中）。Fe3+：棕*（浓溶液）或*（稀溶液）。Fe2+：浅绿色。MnO4-：紫红色。
（13） 某些沉淀的颜色：
Fe(OH)3：红褐色。Fe(OH)2：白色沉淀，迅速地转变成灰绿色，最后变成红
棕色沉淀。
CuS、Ag2S、PbS黑色沉淀均不溶于酸。FeS：黑色沉淀溶于酸。
AgBr：淡*沉淀，不溶于酸。
AgI、Ag3PO4：*沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含有S2-的酸性溶液中，加入能与它反应的氧化剂（Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等）会出现*沉淀。
参考资料：摘自《理化夺分奇招》
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时间：2023-11-24 11:34
1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。
2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架
3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。
2．难点聚焦
1．氯元素的知识网络
2．次氯酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为 。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：
（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO
（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑
（5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：
Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO
Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO
3．碳、硅及化合物的联系网络
4．氧及其化合物相互联系
5．氮及其化合物间的转化关系
二、
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时间：2023-11-24 11:35
然后看看有没有能相互转化的 比如三个之间两两换得 然后想想有这么元素的化合物能这样换 然后基本的构成组合能有个底
第三 注意反应条件 在无机物里有很多反应条件是很特殊的
最后就可以根据已知的慢慢凑了A
注意:题目里会有很多提示 仔细看题 看彼此之间的联系
还有如果愿意多做题的话 其实能够套来套去的就是那几个 习惯了他们的变法和转换慢慢就看到能反应了
