化学三大守恒举例,用点不常见的

发布网友 发布时间：2022-11-05 01:58

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热心网友 时间：2023-10-03 11:22

质量守恒，电荷守恒，质子守恒

热心网友 时间：2023-10-03 11:23

电荷 守恒， 就是原电池

热心网友 时间：2023-10-03 11:23

原子守恒

质量守恒

能量守恒追问举例。。而且我知道的

热心网友 时间：2023-10-03 11:24

一、质量守恒规律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我在高中化学课堂教学中把质量守恒定律从微观领域解释为在化学反应前后，某元素的原子个数始终相等，把它简称为原子守恒，学生能更准确的应用。（在盐类水解中称之为物料守恒）。二、电荷守恒规律：在离子方程式等式左右两边，离子所带电荷数相等。电解溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷相等。三、定组成守恒规律：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。四、质子守恒规律：由水电离出的C(H+)水 = C(OH-)水。[注：上述四个守恒规律都可用于盐类水解中离子浓度大小关系的判断]。五、电子得失守恒规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂 失去的电子总数。该规律主要用于有关氧化还原方程式的计算和配平氧化还原方程式。追答电荷守恒:
电解质溶液都是呈电中性，溶液中阴离子、阳离子所带电荷总数值相等。
即有：m×∑c(i^m+)= n×∑C(i^n—) 其中c(i^m+)表示+m价阳离子的浓度，C(i^n—)表示—n价的阴离子的浓度。如Na2CO3溶液中，阳离子有Na+、H+，阴离子有CO32—、HCO3—、OH—，有平衡关系：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)
物料平衡
电解质溶液中某一粒子的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式所耗用该原始粒子的浓度之和。即：∑C原始=∑Ci
其中C原始表示某粒子的原始浓度，Ci表示该粒子以某种形式存在时耗用原始粒子的浓度。如在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32—)原始而CO32—、因部分水解在溶液中有CO32—、HCO3—、H2CO3三种形式，因此有：c(Na+)=2c(CO32—)+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)

质子守恒:
Na2CO3水解时消耗了水电离的H+，而OH—未损耗，水电离产生的c(OH—) 、c(H+)相等，所以又有：c(OH—)=c(H+)原始=c(H+)+c(HCO3—)+ 2c(H2CO3)