化学第四章《碱金属》知识点总结

发布网友发布时间：2022-11-21 20:39

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　　高一化学第四章《碱金属》知识点总结

　　第一节钠

　　一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

　　二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

　　三、钠的化学性质

　　1、与非金属反应

　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不稳定)

　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2稳定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S ( 发生爆炸)

　　2、与化合物反应

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)

　　Na与CuSO4溶液的反应

　　首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)

　　注：少量的`钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

　　第二节钠的化合物

　　一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）

　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是碱性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂

　　二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂

　　2、碳酸钠 Na2CO3 用作洗涤剂

　　3、碳酸氢钠 NaHCO3 作发孝粉和治胃酸过多

　　注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　与HCl反应速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）

　　第三节碱金属元素

　　一、物理性质（详见课本107页）

　　银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低

　　二、性质递变规律Li Na Rb Cs

　　原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

　　三、焰色反应

　　1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色

　　2、用品：铂丝、酒精灯、试剂

　　3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――* 钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）