化合价和电子规律探寻,到底有何规律?

发布网友发布时间：2022-11-20 23:16

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热心网友时间：2024-07-26 11:23

2，8，18只是K,L,M即第一二三层电子的最多可排电子数。s,p,d,f轨道分别最多可排2，6，10，14个电子。K,L,M,N层都有s,p,d,f轨，例如K层两个电子时两个电子都排s轨道，其余轨道为零电子。He轨道式为1S2（2在S上方，表示电子数）,S前1表示第一层，以此类推。其核外电子排布（2）2。另外你所说的8，比如是10号原子，核外电子排布为2，8，轨道式1S2,2S2,2P6（书面不用","）,8是第二层S,P轨道电子数相加。56号元素核外电子排布为1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S2 4P6 4D10 5S2 5P6 6S2.按照能量最低轨道先安排电子（Ed大Es），每一层排完P后先排S，书写按（spdf）,所以该元素第五层d轨道电子为零，第六层有两个，因为当电子达到半充满全充满或全空时最为稳定，此元素第六层s 有两个电子,理论上已稳定，不能得电子，只能失两个电子，所以显正2价。

热心网友时间：2024-07-26 11:23

电子轨道可以用来解释主族元素，比如Na正一、Mg正二、氯负一等；由于最外层电子满2、8、18为稳定，所以缺一某种层度上也就意味着多七，因此硫、氮、氯也有正价。56号元素是副族元素，所谓副族元素就是内层电子并不是满规律排列，比如56号，次外层并不满排，化合价就会多变。