Mg在碱性条件下为什么不会吸氧腐蚀,而铁会?

因为MG和O2反应后生成的MGO会在MG表面形成一层致密保护膜，隔绝MG和O继续反应 而FE与O反应生成的FE2O3水结晶（铁锈）很稀松，会加速氧化反应

其实Mg也会腐蚀，只不过腐蚀是在Mg表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了金属和水，空气的继续接触，那么腐蚀就无法继续进行了。而铁生成的氧化物是疏松多孔的，无法隔离空气和水，所以铁易腐蚀，而Mg Al等不易被腐蚀。↑基本正确。但不是氧化物，而是氢氧化物。Fe2O3·xH2O是后期Fe(OH)3部分脱水形...

吸氧腐蚀 金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀． 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。要看你溶液有什么成分了。

形成原电池的条件是自发的氧化还原反应，在Al—NaOH—Mg中，铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，所以铝做负极，失电子，正极的产物水中的氢原子得电子发生还原反应生成氢气。而铁在碱性条件下，是发生的吸氧腐蚀，负极铁失电子，发生氧化反应，正极是溶解的氧气的电子，发生还原反应生成氢氧根离子， 如果...

Mg中，铝与氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，所以铝做负极，失电子，正极的产物水中的氢原子得电子发生还原反应生成氢气。而铁在碱性条件下，是发生的吸氧腐蚀，负极铁失电子，发生氧化反应，正极是溶解的氧气的电子，发生还原反应生成氢氧根离子，如果是在酸性条件下，是溶液中氢离子得电子生成氢气。

但不能用来对外做功，在电源内部能量就被消耗了。镁、铁和氢氧化钠溶液能形成原电池，关键看Mg在NaOH溶液中能否被腐蚀。因此这个问题涉及到所用溶液中是否能提供O2，如果有O2，就能形成原电池。电极反应式就是你说的那两个。Cu不能与非氧化性酸反应，因此Cu的腐蚀属于吸氧腐蚀。产物为碱式碳酸铜 ...

Fe-C-NaCL组成的原电池就是经典的铁在中性或者弱碱性时的吸氧腐蚀生成铁锈 总反应2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2 负极反应2Fe-4e- =2Fe2+ 正极反应O2+2H2O+4e =4OH- Fe(OH)2容易被氧化为Fe(OH)3也容易分解，为Fe2O3就是铁锈 Cu-Zn-CuSO4组成的原电池 总反应 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 负极失去...

阴极相反，得到电子，所以离子反应之中，左边一定是“+n e-”若果是在酸性条件下：那么就在离子式左边加上H+，看能否反应生成气体（主要是H2）、沉淀（一般不会有）或水若果是在碱性条件下：那么就在离子式左边加上）OH-，看能否反应生成气体（主要是O2）、沉淀（一般是氢氧化物）或水 ...

所以，当你知道实验事实或查化学资料得知该事实后，同时又明白了出题人的意图后，你就不会把O2考虑进去了，因为这题跟吸氧腐蚀没有关系。第二，原电池的正负极反应要看化学反应的原理，其实一个原电池的反应和原电池中的物质直接反应的唯一区别在于，原电池反应是用外电路连接正负极，反应中的电子得失...

是的，发生吸氧腐蚀。金属形成原电池时，就可发生电化学腐蚀。电化学腐蚀有两类 1吸氧腐蚀（最普遍）条件：电解质溶液为中性、碱性或弱酸性溶液 2析氢腐蚀 条件：电解质溶液为强酸性溶液 本题中硫酸钠溶液为中性溶液，所以发生吸氧腐蚀。