氧化方程式的配平,举个例子?
发布网友
发布时间：2022-11-12 20:51
共1个回答
热心网友
时间：2024-12-12 00:01
一般为
先配变价元素
再配其他元素
最后配氢氧
将得（失）电子前后的两种物质组合在一起成为电对，高价为氧化型，低价位还原型
同上几位
所有的升价（失电子）等于所有的降价（得电子）
被氧化失电子自身作还原剂体现还原性对应产物为氧化产物
被还原得电子自身作氧化剂体现氧化性对应产物为还原产物
a.半反应法（以物质为基准分子
原子
离子
元素来算）
1.找出变价元素对应物质
2.写出相应氧化（还原）电对，注意电子得失数，变价元素物质守恒
3.得出最小公倍数，在相应电对上乘以相应系数即可
4.系数带回方程
5.配平其他元素
氢氧
6.完善
如FeCl3氧化Cu
反应式
FeCl3
+Cu
——FeCl2
+
CuCl2
变价元素
Fe
Cu
氧化电对
Fe3+
+
e
===Fe2+
还原电对
Cu
—2e====Cu2+
电子得失最小公倍数为
2
所以配平
2FeCl3
+Cu
——2FeCl2
+
CuCl2，氯刚好配平
难一点的
MnO4—
+
I-
+
H+
——————Mn2+
+
I2
+
H2O
氧化电对
MnO4—
+
5e
（+8H+）====Mn2+
+
（H2O）
不写H+和水也可以
还原电对
I-
-
e=====1/2
I2,最小公倍数
5
配平MnO4—
+
5I-
+
H+
——————Mn2+
+
5/2I2
+
H2O
根据电荷守恒
平衡氢氧
MnO4—
+
5I-
+
8H+====Mn2+
+
5/2I2
+
4H2O
对于归中歧化依然有用
NH4NO3———N2O+H2O
氧化电对
NO3-
+
4e=====1/2N2O
还原电对
NH4+
—4e======1/2N2O
配平
NH4NO3====N2O+2H2O
Cl2+H2O———HCl
+HClO
氧化电对
Cl2
+
2e====2Cl-
还原电对
Cl2
-
2e====2ClO-
配平Cl2+H2O====HCl
+HClO
b.组合法（a的特殊情况）
注意配比，将两种元素共同得失后的总结过合在一起
A
当同一物质有两种或以上同时得（失）电子时的配平
如As2S3+O2———As2O5
+SO2
As
S同时被氧化
还原电对
As2S3
—（（5-3）*2+（4-（-2）*3））e===As2O5
+3SO2
22e
氧化电对
O2+4e====2O2-（可以只写变价元素的存在形式）
配平2As2S3+11O2===2As2O5
+6SO2
B
双面氧化型
NH4NO3
+
Zn———
N2
+
N2O
+
ZnO
NH4NO3中
NH4+
-3e===1/2N2
NO3-
+4e===1/2N2O,总结过1NH4NO3得1e
Zn
-2e===Zn(2)
配平2NH4NO3
+
Zn———
N2
+
N2O
+
ZnO
配平氧
12NH4NO3
+
6Zn=====6N2
+
6N2O
+
6ZnO
c.零价法（任意价法）
因为只算电子得失（差值），与具体始末绝对值无关
就像3-2=5-4，所以我们可以通过令某些难以获得化合价准确绝对值的元素或变价元素太多设其化合价为0或任意值，
再根据粒子的带电性求出其余元素的化合价。以例说明
FeN+O2——FeO
+
NO2
如果认为Fe
N
O都在变价，不易配平，多种思路
1.认为FeN中Fe为＋2价，则只有N
O变价，好配多了（FeN中N为-2价）
2.认为FeO和NO2中O都为0价，则FeO和NO2中Fe
N为0价，变成FeN的自身氧化还原，只有两种变价元素
再举例
As2S3
+
O2———As2O5
+
SO2
只要让As
S中一个元素不变价，就好配了
d
酸碱介质下的H
O配平（缺介质配平）
先配变价元素，再配其他元素，最后配氢氧，结合电荷守恒
酸性下
缺氧边加H2O，多氧边加H+，缺一个氧，两边加一个水
二个H+（缺氢用H+补）
碱性下
缺氧边加OH-，多氧边加H2O，缺一个氧，两边加二个OH-，一个水
缺氢边加H2O，多氢边加OH-，缺一个氢，两边加一个水，一个OH-
例
酸性下配平
MnO4-
+
Fe2+——Mn2+
+
Fe3+
碱性下配平
MnO4-
+
Fe2+——MnO2
+
Fe(OH)3
酸性下
配变价元素
MnO4-
+
5Fe2+
————Mn2+
+5Fe3+
只有氢氧了
缺4个氧，配8个质子（H+），4个水
MnO4-
+
5Fe2+
+8H+
====Mn2+
+5Fe3+
4H2O
碱性下
配变价元素
MnO4-
+
3Fe2+——MnO2
+
3Fe（OH）3
缺7个氧
，9个氢
MnO4-
+
3Fe2+
+14OH-+9H2O
——MnO2
+
3Fe（OH）3+7H2O+9OH-
约去相同项
MnO4-
+
3Fe2+
+5OH-+2H2O
——MnO2
+
3Fe（OH）3
