原子核外电子的排布规律是什么?

发布网友发布时间：2022-04-23 08:50

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热心网友时间：2022-06-18 14:36

原子核外电子的排布规律是：

每个电子层可能有的轨道数最多为n2。

而每个轨道又至多能容纳2个电子。

所以每个电子层能容纳的电子总数就是2n2。

电子层的简介

又称为能层、电子壳，是原子物理学中一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。

电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。

一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。