三道高中化学基础题,解释得详细一点就行
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发布时间：2022-07-13 12:43
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热心网友
时间：2023-10-30 06:22
如果是高三的同学你就看楼上人的解释吧
第一题，答案 C
AB 俩个选项错误在同一个地方，那就是都没有注意到浓度！浓度是 物质的量除以体积。 A 求的反应速率的方法是 C\T 而 0.158 仅仅是 物质的量除以时间。B 也是直接用减少的物质的量除以时间。
D 可以用 X Y 减少的物质的量和Z增加的量 放在一起成比例相消（好吧= = 我也不知道要怎么形容，大概是 0.79：0.79：1.58= 1：1：2 ）所以 应该是 X+Y=2z（那个可逆符号我打不出来，将就吧）
顺便提一句 C的算法大概就是 Y减少的物质的量 除以 初始的总量
第二题，答案是B
话说，做化学题一定要先写出反应方程式或者离子方程式，以便于考虑生成物的问题或者是物质间的计算
这种题呢，看要求。 他要求的是 加快反应速率而且不影响氢气的生成，说明 不能影响 氢离子的物质的量
怎么判断出来的呢，首先要知道怎么加快物质的反应速率， 加快溶液里粒子的反应速率的方法只有两种，一种是增加反应物的浓度，一种是增加催化剂。这里面，要求氢气的生成量不变，说明，要求的氢离子的物质的量不改变（按照离子方程式你就知道，反应生成氢气的来源主要靠氢离子提供）
这样在锌是过量的时候，就只能加催化剂来增加反应速率了。（所以 ，A就排除了）
然后有一个知识点是，原电池会增加反应速率，有时候会被拿出来做催化剂。这里，锌会和铜离子形成原电池，会加速反应进行，从而选着滴入氯化铜溶液。
至于C选项，就是会减慢反应速率的，氢离子的浓度都降低了，D嘛，也是会降低氢离子浓度（这个，深夜解释好耗时间= = ，如果你不懂就留言再问吧）
第三题，答案是A
A对于 可逆反应而言，当正反应速率等于逆反应速率时，说明化学平衡。
因为，C的生成速率等于反应的正反应速率，C的分解速率等于C的逆反应 速率 所以，A说明了该反应化学平衡
B 在同一侧的物质，生成速率本来就是按系数比生成的，平不平横AB的生成速率都是一样的
C大概浓度不能说是不改变吧- - 不是动态平衡么
D分子数相等和化学平衡没啥关系追问第一题我也是这么算的啊但是答案是A 也许答案错了吧。。
第二题的话 是锌和铜离子还是锌和置换出的铜形成原电池呢？
第三题AC都对 C应该动态平衡也是平衡 请问D为啥没关系？
追答第二题 是 锌和置换出来的铜形成原电池 （原电池形成的要求貌似就是 俩活泼性有阶级的金属在腐蚀溶液中形成闭合电路而产生电荷移动。。 好吧，大概是这样）自然是俩金属反应啦~
第三题，就是 分子数比和系数比一致，在可逆反应中 无论平衡还是不平衡都有可能出现，而且，平衡的时候，反而更加不可能分子数和系数比一致（= = 看的懂不。。。）
热心网友
时间：2023-10-30 06:23
B X的10S的mol/v-X起始的mol /v
C 用Y浓度的变化量/Y起始的浓度
D 3者mol变化量的比，就是系数比
2 B 这样zn与cuci2反应生成cu 形成了zn-cu原电池 原电池的反应速率大于一般化学反应
3达到平衡的标志（1）各物质C不变
（2）V正=V逆
我们可以判断A是V正=V逆 B 以为A B 同侧所以只要生成nmolA就有3nmolB
C 根据上面说的是对的 D平衡状态分子数没有固定的比追问请问为什么第三题D不对？我还是没想开。。
追答分子数的比就是mol比，三段式应该学了，我们来举个例子。
假设：初始的mol A1mol B3mol C0mol（方便计算）
A B C
起 1 3 0
变 0.4 1.2 0.8 假设在某温度下A的转化率为40%
平 0.6 1.8 0.8 这种情况的比是 3：9：4
A B C
起 1 3 0 假设在另一温度下A的转化率是60%
变 0.6 1.8 1.2
平 0.4 1.2 1.2 这种情况的比是 1：3：3
所以在不同的情况下，分子数的比不是不同的。
PS：以上所举情况都是为了方便计算。这样的题代数是最清晰明了的。
热心网友
时间：2023-10-30 06:23
A 1.58/10 /2=0.079mol/(s*L)
B 1.20-0.41=0.79mol
C (1.00-0.21)/1.00=79%
D Z:1.58mol X:0.79mol Y:0.79mol =2:1:1 X+Y=2Z
2 选B
反应为H+和Zn反应，H+反应完全，无剩余，所以不能加H+，A错
C降低氢离子浓度，反应速率降低
D Cl-和Na+均不与Zn反应，总体降低H+浓度
至于B，可能有原电池效应，加快反应
3 选B
A对
B生成n的A等同于生成3n的B等同于分解2n的C，所以不对
C对，（不知道有没特殊情况会不平衡，没想出来）
D分子数生成和分解的数量相等，对
