工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2△4AlCl3+3O2↑．请回答下列问

发布网友发布时间：2022-07-13 06:51

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热心网友时间：2023-10-26 01:30

（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s²3p¹、2s²2p⁴、3s²3p⁵，故氧元素原子最外层有2个未成对电子．简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，核外有5种不同能级的电子，
故答案为：O；5；
（2）镓（₃₁Ga）与铝元素同一主族，原子序数为31，处于第四周期，最外层电子数为3，Ga的最外层电子排布式为：4s²4p¹，故答案为：4s²4p¹；
（3）溴化镓（GaBr₃）的摩尔质量309.8g/mol，则镓元素的相对原子质量为309.8-80×3=69.8，令镓的另一种同位素为A，则：0.4A+0.6×69=69.8，解得A=71，故该同位素为₃₁⁷¹Ga，故答案为：₃₁⁷¹Ga；
（4）实际生成中加入焦炭，碳与O₂反应，有利于反应正向进行，故答案为：碳与O₂反应，有利于反应正向进行．