固体和液体很难被压缩,这是由于分子间存在着 。
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发布时间：2022-06-29 18:33
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时间：2023-10-13 00:48
固体和液体很难被压缩，这是由于分子间存在着斥力。
物质是由大量分子组成的，分子间存在间隙，当物体被挤压时，分子间的间隙变小，所以物体能够被压缩。由于固体，液体间分子间隙较小，同时分子间存相互作用的斥力，阻止物体分子相互靠近，阻止分子间隙的减小，所以固体，液体很难压缩。
两物体间有一种要增加其间距离的力。物体之间互相排斥之力，和引力相反。带同性电荷的物体之间、同性磁极之间有这种作用力存在。分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。
分子间存在斥力的两个条件；分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。
扩展资料
分子间的引力和斥力是同时存在、同时消失的，是不会相互抵消的，当与分子间的距离r=10-10m时，引力等丁斥力，分子之间作用力为零；当分子间的距离r<10-10m时，分子之间的引力大于斥力，分子之间表现为引力。
固态物质中，分子的排列十分紧密，分子间有强大的作用力。因而，固体具有一定的体积和形状；
液态物质中，分子没有固定的位置，运动比较自由，粒子间的作用力比固体的小，因而液体没有确定的形状，具有流动性；气态物质中，粒子间的作用力极小，容易被压缩。
参考资料百度百科--分子力
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时间：2023-10-13 00:49
这是由于分子间存在着分子间作用力。 分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：
1、极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
3、分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩。
扩展资料
分子间作用力的分类：
1、色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，即由于电子的运动，瞬间电子的位置对原子核是不对称的，也就是说正电荷重心和负电荷重心发生瞬时的不重合，从而产生瞬时偶极。
2、诱导力（inction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响，使非极性分子电子云变形(即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极)，结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移。
3、取向力（orientation force 也称dipole-dipole force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。
参考资料：百度百科—分子间作用力
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时间：2023-10-13 00:49
| 斥力 |
| 考点： 专题：应用题． 分析：分子之间存在着作用力，同时存在着引力和斥力，故液体和固体很难被压缩，分子之间存在着距离，不同状态的分子之间的距离不同． 物质是由大量分子组成的，分子间存在间隙，当物体被挤压时，分子间的间隙变小，所以物体能够被压缩．由于固体、液体间分子间隙较小，同时分子间存相互作用的斥力，由于分子间存在斥力，阻止物体分子相互靠近，阻止分子间隙的减小，所以固体、液体很难压缩． 故答案为：斥力． 点评：本题利用了分子之间存在作用力来解释现象．应用分子动理论解决实际问题，理论联系实际，学以致用，又能加深对基础知识的理解，很好． |
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时间：2023-10-13 00:50
