醋酸和醋酸钠缓冲体系为什么具有缓冲能力
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发布时间：2022-06-14 02:40
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时间：2023-05-30 23:49
1、在HAc与NaAc的混合溶液，存在两个平衡体系
（1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性
（2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性
当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；
当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。
从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
1、缓冲溶液组成
(1) 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
(2) 弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
2、缓冲溶液的配制
例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8 、浓度为0.2M， Na2HPO 48.0毫升，而0.2M Na2HPO4 92.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
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时间：2023-05-30 23:49
（1）醋酸的电离平衡 HAc⇌H + +Ac- 显酸性
（2）醋酸钠的水解 NaAc+H2O⇌NaOH+ HAc 显碱性
当向该溶液中加入一定量的强酸时，H+ 基本上被Ac-离子消耗，因此溶液的C(H+)几乎不变；
当向该溶液中加入一定量的强碱时，溶液中存在的弱酸HAc消耗OH-离子，因此溶液的C(OH-几乎不变。
从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HAc)和
c(Ac-)的浓度略有变化，但C(H+)的变化不大，溶液的pH值基本稳定。
2、缓冲溶液是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。
3、缓冲溶液组成
(1) 弱酸和它的盐（如HAc---NaAc）
(2) 弱碱和它的盐（NH3·H2O---NH4Cl）
(3) 多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐（如NaH2PO4---Na2HPO4)的水溶液组成。
4、缓冲溶液的配制
例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8 、浓度为0.2M， Na2HPO 48.0毫升，而0.2M Na2HPO4 92.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
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时间：2023-05-30 23:50
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用，是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时，H 离子基本上被A-离子消耗：
所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。
醋酸和醋酸钠混合可以配出来的
pH=pKa-lg（c酸/c盐）
醋酸的pKa=4.74，所以
4=4.74-lg（c酸/c盐）
解得 c酸：c盐=5.5：1，只要保持乙酸和乙酸钠的摩尔比为5.5：1即可，然后根据需要稀释，稀释不影响pH。
