碳酸钠在高中化学中的作用
发布网友
发布时间：2022-04-22 10:26
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热心网友
时间：2023-10-10 17:03
高中则要求掌握与NaHCO3在性质（溶解性、热稳定性、碱性强弱、与酸的反应速率等）用途等方面的区别以及两者的鉴定方法等。
其中以Na₂CO₃为代表的强碱弱酸盐的电离和水解的概念理解、电离和水解平衡的计算尤为重要。
高中所教的化学性质
溶液显碱性，能与酸反应。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂CO₃与碱反应。Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
Na₂CO₃与BaCl₂盐反应。
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
与酸反应
Na₂CO₃+
2HCl（过量）
====
2NaCl
+H₂CO₃
碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水
H₂CO₃====H₂O
+
CO₂↑
Na₂CO₃+
HCl（少量）
====
NaCl
+
NaHCO₃
与碱反应
（碳酸钙白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
与盐反应
（碳酸钡白色沉淀，难溶于水，但可溶于酸）
（氢氧化铝白色沉淀，难溶于水，可溶于酸、碱）
与H₂O、CO₂反应
（于碱性环境中沉淀析出）
侯氏制碱法
即：
①NaCl（饱和）
+
NH₃+
H₂O
+
CO₂====
NH₄Cl
+
NaHCO₃
②2NaHCO₃==Δ==
Na₂CO₃+
H₂O
+
CO₂↑
希望能帮助你
热心网友
时间：2023-10-10 17:04
碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：
na2co3+h2o+co2====2nahco3
还有，它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。
还可以用来洗涤有机反应中生成的酸，制那个乙酸乙酯就是用它来溶酒精，去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
暂时就想到这么多了。。。
热心网友
时间：2023-10-10 17:04
1、装有Na2CO3溶液的试管，用来收集乙酸乙酯，以吸收乙醇、乙酸杂质、降低乙酸乙酯溶解度。
2、制备碳酸盐，比如
BaCO3、CaCO3、Cu2(OH)2CO3等
3、验证H2CO3为弱酸、弱电解质，因为Na2CO3为碱性溶液。
……
想不起来了，最重要的是第
1
个
