如何分析酶降低化学反应活化能的图解
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发布时间：2022-06-22 23:44
共5个回答
热心网友
时间：2024-10-16 18:42
先上图~~
活化能定义：
最低能量的活化分子比普通分子的平均能量多出的那部分能量E1。
实线：无催化剂（酶）
虚线：加催化剂（酶）
加入催化剂后，反应物先与催化剂（酶）结合，然后再生成产物。使用正催化剂，降低反应所需活化能（抛物线最高点降低）
原因：无催化剂，假设反应发生所需能量为Q KJ
使用催化剂后，反应的活化能降低。在提供相同能量的基础上，就能够使更多的普通分子获得较少的能量变成活化分子，单位体积活 化分子数增多，有效碰撞增多，化学反应速率就更快了。
从反应物平均能量到抛物线最高点对应能量的差值就是活化能，也是反应物断键所需要吸收的能量。
从抛物线最高点对应的能量到生成物平均能量就是生成物形成新键时所需释放的能量。
反应物平均能量与生成物平均能量的差值就是整个反应的热效应
热心网友
时间：2024-10-16 18:42
如果没有催化剂的作用下，就需要一次性的提供理论能量来越过能垒，然后再生成产物的过程中还是会降低能量的。吸收与放出的能量差成为活化能。
加入催化剂后，能够改变反应的路径。使反应物先与催化剂（酶）结合，然后再生成产物。与酶结合形成中间复合物所需要的能量低于反应物直接结合生成产物所需要的能量低。故有催化剂（酶）参与的反应比没有酶参与的反应容易进行。且酶作为催化剂比普通催化剂催化活性更是高很多。
但是催化剂仅是改变了催化路径，并不能改变活化能的大小。
热心网友
时间：2024-10-16 18:43
图~~
化能定义：
低能量
化
比普通
平均能量
部
能量E1
实线：
催化剂（酶）
虚线：加催化剂（酶）
加入催化剂
反应物先与催化剂（酶）结合
再
产物
使用
催化剂
降低反应所需
化能（抛物线
高点降低）
原
：
催化剂
假设反应发
所需能量
Q KJ
使用催化剂
反应
化能降低
提供相同能量
基础
能够使更
普通
获
较少
能量变
化
单位体积
化
数增
效碰撞增
化
反应速率
更快
反应物平均能量
抛物线
高点
应能量
差值
化能
反应物断键所需要吸收
能量
抛物线
高点
应
能量
物平均能量
物形
新键
所需释放
能量
反应物平均能量与
物平均能量
差值
整
反应
热效应
图"
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热心网友
时间：2024-10-16 18:43
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。
所以举个生动的例子：把化学反应比作旅行，反应前你在北京，反应后你在伦敦。而酶（催化剂）就相当于是飞机。从北京到伦敦当然是坐飞机比徒步要快。。。。。。
热心网友
时间：2024-10-16 18:44
