求化学高手帮忙,要初中常见的化学物质基本性质(越多越好)
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发布时间:2022-06-26 21:31
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时间:2022-07-12 18:16
初中化学方程式总结
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5.氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在氧气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO
10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2点燃2HgO
(2)化合物与氧气的反应:
11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 ==点燃== 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O (氧炔焰)
二.分解反应:
15.双氧水催化制氧气:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
19.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
29.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
30.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
31.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
32.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
33.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
34.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
35.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种盐 + 另一种金属(置换反应)
37.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
38.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
39.铜和*汞溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
40.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
41.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
43.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
44.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
45.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
46.氢氧化钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
49.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
51.盐酸和氢氧化钠反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
52.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
53.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
54.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
55.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
57.硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
59.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
60.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
61.*和氢氧化钠反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
62.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
63.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
65.盐酸和*银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
69.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
70.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
71.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
72.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
73.氯化钠溶液和*银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
74.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应:
75.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
76.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
其他知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O
现象:石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2 =2MgO
现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O =2H2↑ + O2↑
现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2
相关知识点:(1)正极产生氧气,负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO + H2O = Ca(OH)2
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑
相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑
共同知识点:(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:C + O2= CO2
不充分燃烧:2C + O2= 2CO
现象:在空气中发出红光;在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S + O2= SO2
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
相关知识点:(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe + 2O2 =Fe3O4
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
相关知识点:(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P + 5O2=2P2O5
现象:产生大量白烟并放热
相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2 + O2 =2H2O
现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C + 2CuO =2Cu + CO2↑
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
相关知识点:(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2 + CuO= Cu + H2O
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
相关知识点:(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石
CaCO3= CaO + CO2↑
相关知识点:CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO + O2 =2CO2
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO= Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点:一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
实验室制取氢气(置换反应)
Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C + CO2 =2CO
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2 + H2O= H2CO3
现象:生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3 =H2O + CO2↑
相关知识点:(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。
27碳酸氢铵受热分解(分解反应)
NH4HCO3= NH3↑ + H2O + CO2↑
28.用盐酸来清除铁锈(复分解反应)
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
29.铁丝插入到硫酸铜溶液中(置换反应)
Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
现象:溶液由蓝色变成浅绿色,铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液(复分解反应)
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
32.点燃酒精
C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O
33.氯化钠溶液与*银溶液反应生成不溶性沉淀(复分解反应)
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
34.稀硫酸溶液与*钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热(复分解反应)
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaCl2
36.碳酸纳与盐酸反应(复分解反应)
Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
现象:固体溶解,产生气泡
相关知识点:碳酸钠俗名为纯碱
热心网友
时间:2022-07-12 18:16
还是具体给出几个例子让给你回答吧,这样太泛了,要知道初中常见的化学物质也是很多的
氢氧化钡属于强碱,易溶于水,会与酸、酸性氧化物反应,会与硫酸或硫酸盐生成硫酸钡沉淀,或者与碳酸或者碳酸盐生成碳酸钡沉淀颜色都是白色;
氢氧化铜是沉淀,在水中溶解度很小,是蓝色,是一种弱碱,有氧化性。
硫酸钠极易溶于水,晶体是白色的,属于无机盐,已发生离子反应生成硫酸盐沉淀,如硫酸钡。