一道关于氧化还原反应的化学题

发布网友发布时间：2022-06-24 16:57

共3个回答

热心网友时间：2023-10-11 02:21

1） R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2（参与反应的R2O8^n- 为5个，Mn2+为2个）。
2）Mn2+氧化成MnO4-，由2价变7价，即7-2，升了5价，反应中有2个Mn2+参与。
所以化合价升高为2*（7-2）=10
3）那么设x为R的在R2O8^n-中的化学价，反应后RO4^2-中R的化合价为+6，则降低了x-6价，反应中有5个R2O8^n-离子参与，每个离子中有2个R。所以化合价降低5*2*（x-6）。
4）反应时升高的化合价=降低的化合价。
就是这样的。

热心网友时间：2023-10-11 02:22

A:Cu的化学价没变，S的化学价降低，所以不是氧化还原产物
B:转移的电子数是20
D:S化合价降低，Fe化合价升高

热心网友时间：2023-10-11 02:22

消掉没有发生化合价变化的项后,反应可近似表示为5FeS2====7Cu2S+3FeSO4.这里实际只有FeS2化合价发生变化
它不但升高还降低,所以同时是氧化剂和还原剂.D错.氧化产物是FeSO4,还原产物是Cu2S.C对.A错.应该是有21份电子转移,B错.