滴定时配制好的NaOH标淮溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3。对测定结果有什么影响。

发布网友发布时间：2022-04-23 01:32

共5个回答

热心网友时间：2023-11-01 06:19

这个问题其实比较复杂，需要定量的计算分析
我们来看
现在假设有一瓶标准的氢氧化钠溶液，其浓度为1mol/L，体积为1L，则其中含氢氧化钠1mol
假设现在有0.5mol的氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，生成了0.25mol碳酸钠
那么，当酸碱中和滴定时，用这瓶氢氧化钠溶液作标准液去滴定未知浓度的盐酸
假设这瓶未知浓度的盐酸浓度为1mol/L，有1L，也就是含氯化氢1mol，那么如果氢氧化钠溶液未变质那么将消耗氢氧化钠溶液1mol，即1L
而现在的瓶中，有0.5mol氢氧化钠和0.25mol碳酸钠
所以先与0.5mol氢氧化钠反应，再与0.25mol碳酸钠反应，也恰好消耗掉1L溶液
因此不变
楼主所想到的生成水的这个问题确实是很好的，体现了你严谨的科学思维和治学态度，不过在讨论酸碱中和滴定的误差的问题中，我们一般不考虑溶液体积的变化，因此这部分生成的水其实被忽略了，所以得出了不变的结论追问给我举一些关于酸碱滴定典型的影响例子。

热心网友时间：2023-11-01 06:19

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
两式相加，得到：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
所以无影响。

热心网友时间：2023-11-01 06:19

这个需要查分析教材
NaOH和Na2CO3对HCL的变色点位置差不多，基本上没有影响。

热心网友时间：2023-11-01 06:20

与所选指示剂有关，就是终点的确定，还有与滴定顺序有关，如果是氢氧化钠滴定盐酸，则无影响，如果是盐酸滴定氢氧化钠，选酚酞为指示剂的话，可能溶液中还有碳酸氢钠。追问是NaOH标淮溶液滴定HCl。
为什么？

追答如果是氢氧化钠滴定盐酸，则无影响。
因为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
得到：
NaOH+HCl=NaCl+H2O 所以无影响；
但是如果是盐酸滴定氢氧化钠，盐酸滴入后，因为盐酸很少，所以先和氢氧化钠反应后，再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，如果选择的指示剂为酚酞，反应将停在碳酸氢钠那一步，因为酚酞变色范围为8.2到10，碳酸氢钠溶液的ph值约为8，所以滴定到无色时，溶液中还有少量的碳酸氢钠，所以有影响。
如果选择的指示剂为甲基橙，则无论谁滴定谁，都无影响，甲基橙的变色范围在3.1到4.4。
所以影响与否，与所选择的指示剂和滴定顺序有关。

热心网友时间：2023-11-01 06:21

滴定到终点时　有个pH突跃范围，溶液的pH在最后半滴时可以从9点多突变为3点多，这时碳酸钠也跟盐酸反应生成二氧化碳了　　变质时生成的水对溶液浓度的影响是忽略不计了追问是NaOH标淮溶液滴定HCl。

追答不管是盐酸滴定氢氧化钠还是氢氧化钠滴盐酸，效果应该是一样的。