高中化学题 关于二氧化硫的,求高手

②应该是反应后还有SO2残留，他可以通过C装置进入D装置，然后D装置中有水蒸气，SO2可以与水蒸气以及残留的O2发生反应SO2+H2O+O2=H2SO4，形成酸雾，看一下，不知道你能理解吗，SO3正常来说，是不可能通过C装置的，因为他在C装置就已经冷凝下来了 ...

如果二氧化硫不足，生成正盐，方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3 +H2O，这个就可以很容易分辨，判断为复分解反应了。所以看你判断反应类型的角度了，SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，即可以看做化合反应，也可以看做复分解反应。

二氧化硫与水结合形成亚硫酸，亚硫酸具有氧化性，利用氧化性杀菌消毒 本质上不是S02而是H2SO3在起作用。另外一个SO2本身是有毒的，所以题目问的不能作为常用消毒剂的肯定是他。你本身是为了消毒却又引进了一种毒素那岂不是有问题？

向硝酸钡溶液（中性溶液） Ba(NO3)2 中通入二氧化硫 SO2，二氧化硫必然和溶液中的水发生反应生成亚硫酸， 亚硫酸属于中强酸，会电离出氢离子和亚硫酸根《注意：此时不能理解为生成亚硫酸钡沉淀，因假设生成亚硫酸钡沉淀，同时必然生成强酸---硝酸，而亚硫酸钡沉淀溶于稀硝酸》，溶液呈酸性，这样，在溶液...

第一步,SO2不足 2CO3(2-) + SO2 + H2O == 2HCO3(-) + SO3(2-)第二步, 2HCO3(-) + SO2 == 2CO2 + SO3(2-) + H2O 第三步 SO2 + H2O +SO3(2-) == 2HSO3(-)SO2少量：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑ SO2过量：2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑ SO2能与Na2CO3反应，其原里...

又能分解成二氧化硫跟品红。二氧化硫使品红退色跟氯气使品红退色不是一回事。氯气将品红氧化，生成的物质很稳定，不能再变回氯气跟品红了。二氧化硫将那个双键那里还原成羟基。石蕊不具备这样的结构，所以不能二氧化硫使石蕊退色。氯气使石蕊退色，是氯气的强氧化性，等于破坏了石蕊的结构，使之变为无色。

(1) 反应气先通过无水硫酸铜（白色），通过后变蓝证明体系中有水蒸气 (2) 再通过品红溶液或者溴水，两者都能够褪色，证明体系中含有漂白剂或者还原性气体，就高中而言，是SO2 (3) 最后通过Ca(OH)2，变浑浊证明有CO2 注意顺序，一定要先除掉SO2再检测CO2否则SO2也是酸性气体会被石灰水吸收 ...

方程式应该是(OH-)+SO2=HSO3-。当SO2过量时，在你写的那个方程式的基础上，会有CaSO3+SO2+H2O=2Ca(HSO3)，两个加在一起，就是我写的那个了。Ca(HSO3)2，写错了

物理方法：二氧化硫沸点-10℃，二氧化碳-78℃，所以降温到-10到-78之间，二氧化硫液化，两种物质就分离了。2.化学方法：通入酸性高锰酸钾溶液或次氯酸溶液氧化二氧化硫，由于溶液是酸性的，所以二氧化碳的溶解度比较小。3.迂回法：先通入亚硫酸钠溶液中，吸收二氧化硫，二氧化碳逸出。再在溶液中加入稀硫酸...

等物质的量二氧化硫和三氧化硫中氧原子个数比为2：3 常压100℃时，等体积二氧化硫和三氧化硫中氧原子个数比2：3 常压100℃时，等质量的二氧化硫和三氧化硫密度比为4：5。体积比为5：4。氧原子个数比为5：6