探究空气中氧气的体积分数的实验~

发布网友发布时间：2022-09-18 09:24

共3个回答

热心网友时间：2023-10-21 06:35

1.
正确的说法应该是:

----用镁条代替红磷完成测定空气中氧气体积的分数时，集气瓶中进入水的体积明显大于集气瓶容积1/5

2.
原因:

----镁不仅与空气中的氧气反应:2Mg..+..O2..=点燃=..2MgO

----部分镁还与空气中的部分N2反应:3Mg..+..N2..=点燃=..Mg3N2

----空气中被消耗的气体多于1/5.

热心网友时间：2023-10-21 06:36

镁燃烧只消耗氧气，而这个实验证明空气中的氧气分数，通过实验，测出氧气占空气体积的1/5，因此就看到了这样的现象
而镁还要与空气中的氯气，氮气反应，消耗的多些，所以才会大于

热心网友时间：2023-10-21 06:36

应该是用镁完成实验时,集气瓶中进入水大于容积的1/5的原因吧
红磷正好是1/5啊
因为镁会和空气中的氮气反应
3Mg+N2==Mg3N2
所以消耗气体多，进入的水大于容积的1/5