怎么标定0.5mol/L硫酸及终点颜色辨别
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发布时间：2022-08-14 21:06
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时间：2024-11-29 09:47
先用基准试剂苯二甲酸氢钾（KHC4H4O4，204.214）标定0.25M的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，标定结果表示为M1，
M1=a×1000/（V×204.214）
M1——氢氧化钠（NaOH）标准溶液的摩尔浓度；
a——苯二甲酸氢钾的称量重量（克）；
V——消耗氢氧化钠（NaOH）标准溶液的毫升数。
0.5mol/L硫酸溶液的标定及终点颜色辨别：
将250ml三角烧瓶用蒸溜水洗涤干净后，加入100ml蒸溜水，煮沸（去碳酸根离子）冷至室温（烧瓶外用冷水降温），用10ml移液管（经校对的，有留液式的和全流出式的）准确抽出10ml制备的硫酸溶液注入于三角烧瓶中，滴加酚酞的酒精溶液（3—5滴）为指示剂，用氢氧化钠（NaOH）标准溶液进行滴定，边滴边摇动三角烧瓶，由快而慢，快到等当点时要一滴一滴地进行，妨止滴过，滴一滴摇摇，红色缓慢消失后再滴1滴或半滴。显红色过程是由快而慢地消失，到等当点时，最后1滴甚或是半滴，红色不再消失即达等当点，读取氢氧化钠（NaOH）标准溶液的消耗量V1，计算硫酸溶液的摩尔浓度M2，
M2= V1M1/V2
式中，M2——硫酸溶液的摩尔浓度（mol/L）
V1——氢氧化钠（NaOH）标准溶液的消耗量（ml）
V2——硫酸溶液的加入量（ml）。可用滴定管加入，滴过时可以补加。
（因停电，答迟了）
