理想气体内能的计算
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发布时间：2022-08-16 03:22
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热心网友
时间：2023-09-28 05:57
因为能量均分定理，理想气体每个自由度上的能量相同，理想气体内能为分子动能和分子势能的和，理想气体的分子很松散，所以分子势能很小忽略不计,分子动能由图中公式表示。i表示自由度个数，对于单原子气体（例如He）i＝3（xyz三个自由度），对于双原子分子（例如氧气），i＝5（多出来两个转动自由度），对于多原子分子（例如水蒸气）取i＝6（比双原子分子多一个转动自由度）
追答因为能量均分定理，理想气体每个自由度上的能量相同，理想气体内能为分子动能和分子势能的和，理想气体的分子很松散，所以分子势能很小忽略不计,分子动能由图中公式表示。i表示自由度个数，对于单原子气体（例如He）i＝3（xyz三个自由度），对于双原子分子（例如氧气），i＝5（多出来两个转动自由度），对于多原子分子（例如水蒸气）取i＝6（比双原子分子多一个转动自由度）
热心网友
时间：2023-09-28 05:57
理想气体内能仅是温度的函数,从而有E=积分号（CvdT）=CvT+E0（不定积分,其中Cv视为常量）,其中E0为T=0 K时的内能,可以近似认为等于零（对多原子分子实际上不正确,本题命题此处稍有问题,改成单原子分子就正确了）.即E（T）=CvT,也即内能之比等于温度之比.
下面根据准静态绝热过程方程可求出温度之比：
T1^r/p1^(r-1)=T2^r/p2^(r-1),其中p1/p2=2,易得T1/T2.其中r=Cp/Cv=（Cv+R）/Cv,题目应给出Cv的值（或给出到底是什么分子,用能均分定理近似计算Cv）.
如有不明欢迎追问.
